דער ערשטער געזעץ פון טהערמאָדינאַמיקס

דער ערשטער געזעץ פון טהערמאָדינאַמיקס שטאַטן אַז די ענדערונג אין ינערלעך ענערגיע איז מעגלעך בלויז אין די בייַזייַן פון פונדרויסנדיק ינפלוענסעס. אין אנדערע ווערטער, אויב דער סיסטעם איז ינפאָרמעד זיכער סומע פון היץ און די אַרבעט וועט זיין געמאכט אויף אים, דעמאָלט די פאַרגרעסערן פון די טעטיקייט פון דעם גוף.

דער ערשטער געזעץ פון טהערמאָדינאַמיקס, די דעפֿיניציע פון וואָס איז די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון ענערגיע, איז געווענדט בלויז צו סיסטעמען ווייל מאַקראָסקאָפּיק דימענשאַנז. עס איז אַ מאַטאַמאַטיקאַל אויסדרוק פון דער ערשטער פּרינציפּ פון וויסנשאַפֿט אַז שטודיום די אַלגעמיין פּראָפּערטיעס פון סיסטעמס. דאס איז טהערמאָדינאַמיקס.

סיסטעם סטאַטוס זאל זיין געביטן דורך מיטל פון צוויי גאָר דיפפערינג וועגן. דער ערשטער דערציילט צו די ווירקונג פון די דיספּלייסמאַנט פון אַרומיק ללבער אין אַ דיסטאַנסע, וואָס איז Defined ווי אַ מאַקראָסקאָפּיק. עס איז אויך מעגלעך צו אַרבעטן אין נאָענט פּראַקסימאַטי צו אַבדזשעקס אויף די סיסטעם. די רגע וועג איז קאָננעקטעד מיט די טראַנסמיסיע אָדער ווידדראָאַל פון היץ ענערגיע. אין דעם פאַל, דער גוף אַרומיק די סיסטעם טאָן ניט טוישן זייער שטעלע.

דער ערשטער געזעץ פון טהערמאָדינאַמיקס שטאַטן אַז די ערשט און לעצט וואַלועס פון היץ ענערגיע און אַרבעט זענען טשאַראַקטעריסטיקס פון די פּראָצעס וואָס נעמט אָרט איבער די געהאלטן מאַטעריע. אין אַז פאַל, די סיסטעם פּערפאָרמס פֿאַרמאַכט שלייף, אומגעקערט צו זייַן אָריגינעל שטאַט, די מאַגנאַטוד פון די טעמפּעראַטור ווירקונג וועט זיין ענלעך צו דער אַרבעט אַז דער גוף וועט פּראָדוצירן.
דער ערשטער געזעץ פון טהערמאָדינאַמיקס לידז צו די מסקנא אַז עס איז אַ באַגריף פון ינערלעך ענערגיע. עס איז אַ קוואַליטעט פון די סיסטעם שטאַט. מסתּמא צו פּאַסירן ווען די ינערלעך ענערגיע פון אַ ייסאַלייטאַד גוף בלייבט אַנטשיינדזשד. אין דעם היץ אַריבערפירן אַקערז בלויז צווישן סאַבסטאַנסיז ליגן ין די סיסטעם. דעמאָלט איז דער סכום פון היץ אַז פלאָווס אַוועק פון די קאָאָלינג גוף, עס איז די סומע וואָס פֿליסט צו די כיטיד ללבער. די גאַנץ ינערלעך ענערגיע פון אַ פֿאַרמאַכט סיסטעם אין דעם פאַל איז דער זעלביקער. דעם צושטאַנד איז אַ טערמאַל וואָג.

אויב דער סיסטעם איז טראַנספעררעד צו אַ זיכער סומע פון ענערגיע, די ינערלעך טעטיקייט פון דער גוף איז גענומען ווי אַ positive ווערט, און ווען די פאַרקערט פּראָצעס - ווי אַ נעגאַטיוו.

דער ערשטער געזעץ פון טהערמאָדינאַמיקס, כעמיע אויך ניצט אין זייַן פאָרשונג. עס איז געגלויבט אַז די ינערלעך ענערגיע איז סטאָרד אין די קינעטיק שטאַט. זייַן אויסדרוק איז מאָווינג ייאַנז, אַטאָמס און מאַלאַקיולז. אין נאך, די ענערגיע פון די סיסטעם איז סטאָרד אין ינטראַנוקלעאַר פאָרסעס און כעמיש קייטן. די אַבסאָלוט ווערט פון די טעטיקייט פון אַ מאַטעריע קענען ווערן באשלאסן. אין דעם קשר, עס שטעלט זייַן טוישן פֿאַרבונדן מיט אַ באַזונדער פּראָצעס.

דער ערשטער געזעץ פון טהערמאָדינאַמיקס אין כעמיע איז קאַנסידערינג אַרבעטן ווי געשפּרייט אגענטן. זייַן קאַמף איז דירעקטעד אין אָפּאָזיציע צו דער פונדרויסנדיק אַטמאָספעריק דרוק. א positive ווערט פון דעם ווערק מיטל אַז די סיסטעם איז ינקריסינג זייַן ינערלעך ענערגיע. ווען אַ נעגאַטיוו ווערט איז פאַרפאַלן.

אַרבעט, ווי געזונט ווי די היץ טוט נישט צולייגן צו די פּראָפּערטיעס פון די סיסטעם. די פּאַראַמעטערס זענען געניצט צו קעראַקטערייז די ינטעראַקשאַן פון די מאַטעריע מיט זייַן סוויווע. אָפּעראַציע אין דעם פאַל איז אַ קוואַנטיטאַטיווע אויסדרוק פון מאָלעקולאַר באַוועגונג טראַנסמיסיע, וואָס איז אָרדערלי, און די היץ - עקוויוואַלענט כאַאָטיש באַוועגונג. דעם איז ספּעציעל אמת אין כעמיש ריאַקשאַנז. אויב דער פּראָצעס איז נישט נאָך אין זייַן ערשט בינע אָדער שוין געענדיקט, עס איז אוממעגלעך צו פעסטשטעלן אַז עס זענען אין די סיסטעם פון אַרבעט און היץ. בעשאַס די כעמישער רעאַקציע Produced אַ רעגראָופּינג פון אַלע די אַטאָמס. בשעת עטלעכע קייטן זענען צעבראכן, און אנדערע זענען געגרינדעט. דער רעזולטאַט איז אַ טוישן אין די ינערלעך שטאַט פון די סיסטעם און זייַן ענערגיע. די טראַנספאָרמאַטיאָנס זענען די גרונט אָוטפלאָוו פון היץ דורך די מאַטעריע אין זייַן סוויווע.

לויט צו די ערשטער געזעץ פון טהערמאָדינאַמיקס, אַרבעט קיין מעקאַניזאַם צוגעשטעלט דורך אַ זיכער סומע פון היץ אַז מוזן זיין באקומען פון די אַרויס, אָדער דורך רידוסינג זייַן ינערלעך ענערגיע. אזוי, די השתדלות פון פילע ינווענטאָרס, טריינג צו בויען אַ דוירעסדיק באַוועגונג מאַשין, זענען דומד צו דורכפאַל.