פאָרמירונג, וויסנשאַפט
די כעמיש פּראָפּערטיעס פון אַלקינעס. די ביניען, צוגרייטונג, אַפּלאַקיישאַן
אַלקיינז, אַלקענעס, אַלקינעס - איז אָרגאַניק קעמיקאַלז. אַלע פון זיי זענען געבויט פון אַזאַ כעמיש יסודות אַזאַ ווי טשאַד און הידראָגען. אַלקיינז, אַלקענעס, אַלקינעס - זענען כעמיש קאַמפּאַונדז, וואָס געהערן צו די כיידראָוקאַרבאַן גרופּע.
אין דעם אַרטיקל מיר וועט קוקן אין אַלקינעס.
וואָס איז עס?
די סאַבסטאַנסיז זענען אויך באקאנט ווי אַסעטאַלין כיידראָוקאַרבאַנז. די ביניען פון די אַלקינע גיט די בייַזייַן אין זייער מאַלאַקיולז פון הידראָגען און טשאַד אַטאָמס. אַלגעמיינע פאָרמולע אַסעטילעניק כיידראָוקאַרבאַנז אַזאַ: ק ן ה 2 ן-2. די סימפּלאַסט אַלקינע פּשוט - עטהינע (אַסעטאַלין). עס האט דאָ אַ כעמישער פאָרמולע - ק 2 ה 2. אויך רעפערס צו אַלקינעס פּראָפּינע פון די פאָרמולע C 3 ען 4. דערצו, צו אַסעטילעניק כיידראָוקאַרבאַנז קענען אַרייַננעמען בוטינע (ק 4 ה 6), פּענטין (ק 5 ה 8) העקסינע (ק 6 ה 10) העפּטין (C 7 ה 12), אָקטינע (ק 8 ה 14), נאָנינע ( C 9 ה 16) דעסינע (C 10 ה 18), און אַזוי אויף. ד. כל טייפּס פון אַלקינעס ויסשטעלונג ענלעך קעראַקטעריסטיקס. זאל ס ונטערזוכן זיי אין דעטאַל.
די גשמיות פּראָפּערטיעס פון אַלקינעס
די גשמיות טשאַראַקטעריסטיקס פון אַסעטאַלין כיידראָוקאַרבאַנז דערמאָנען אַלקענעס.
אונטער נאָרמאַל באדינגונגען, אַלקינעס, מאַלאַקיולז פון וואָס אַנטהאַלטן 2-4 טשאַד אַטאָמס, האָבן אַ גאַזאַרטיק געמיינזאַם שטאַט. יענע מאַלאַקיולז פון וואָס איז פינף צו 16 טשאַד אַטאָמס, אונטער נאָרמאַל באדינגונגען פון פליסיק. די אין די מאַלאַקיולז פון וואָס 17 אָדער מער אַטאָמס פון אַ כעמישער עלעמענט, - סאָלידס.
אַלקינעס צעשמעלצן און קאָכן אין אַ העכער טעמפּעראַטור ווי די אַלקיינז און אַלקענעס.
סאָלוביליטי אין וואַסער איז נישטיק, אָבער אַ ביסל העכער ווי אַז פון אַלקענעס און אַלקיינז.
סאָלוביליטי אין אָרגאַניק סאָלוואַנץ איז הויך.
די מערסט וויידלי געניצט אַלקינע - אַסעטאַלין - האט אַזאַ גשמיות פּראָפּערטיעס:
- עס האט קיין קאָליר;
- אָודערלאַס;
- אונטער נאָרמאַל באדינגונגען, עס איז אין אַ גאַזאַרטיק שטאַט פון אַגגרעגאַטיאָן;
- עס האט אַ נידעריקער געדיכטקייַט ווי לופט;
- בוילינג פונט - מינוס 83.6 דיגריז סעלסיוס;
די כעמיש פּראָפּערטיעס פון אַלקינעס
אין די סאַבסטאַנסיז, די אַטאָמס זענען באַנדאַד דרייַיק בונד, וואָס דערקלערט זייער גרונט פּראָפּערטיעס. אַלקינעס רעאַגירן דעם טיפּ:
- כיידראַדזשאַניישאַן;
- גידראָגאַלאָגעניראָוואַניע;
- האַלאָגענאַטיאָן;
- כיידריישאַן;
- ברענען.
זאל ס נעמען זיי אין סדר.
כיידראַדזשאַניישאַן
די כעמיש פּראָפּערטיעס פון אַלקינעס לאָזן זיי צו אַנגאַזשירן אין דעם טיפּ פון אָפּרוף. דעם טיפּ פון כעמיש ינטעראַקשאַנז, ווערין דער מאַטעריע מאַלאַקיול אַטאַטשיז זיך צו נאָך הידראָגען אַטאָמס. דאָ איז אַ בייַשפּיל פון אַזאַ אַ כעמישער רעאַקציע אין די פאַל פון פּראָפּינע:
2 ה 2 + C 3 ה 4 = C 3 ה 8
דעם אָפּרוף אַקערז אין צוויי סטאַגעס. אין דער ערשטער פּראָפּינע מאַלאַקיול אַטאַטשיז צוויי אַטאָמס פון הידראָגען, און די צווייט - די זעלבע סומע.
האַלאָגענאַטיאָן
דאס איז אן אנדער אָפּרוף, וואָס איז אַ טייל פֿון דער כעמישער פּראָפּערטיעס פון אַלקינעס. זייַן רעזולטאַט אַסעטילעניק כיידראָוקאַרבאַן מאַלאַקיול אַטאַטשיז האַלאָגען אַטאָמס. די יענער אַרייַננעמען יסודות אַזאַ ווי טשלאָראָ, בראָמאָ, יאָדאָ, אאז"ו ו
דאָ איז אַ בייַשפּיל פון אַזאַ אַ אָפּרוף אין די פאַל פון עטהיניל:
ק 2 ה 2 + 2סі 2 = ק 2 ה 2 ס² 4
דער זעלביקער פּראָצעס איז אויך מעגלעך מיט אנדערע אַסעטילעניק כיידראָוקאַרבאַנז.
גידראָגאַלאָגעניראָוואַניע
עס איז אויך איינער פון די הויפּט ריאַקשאַנז, וואָס איז אַ טייל פֿון דער כעמישער פּראָפּערטיעס פון אַלקינעס. עס ליגט אין דער פאַקט אַז די מאַטעריע איז ריאַקטאַד מיט קאַמפּאַונדז אַזאַ ווי נסі, ני, הבר, און אנדערע. דאס כעמישער רעאַקציע אַקערז אין צוויי סטאַגעס. זאל ס קוק אין דער אָפּרוף פון דעם טיפּ אויף די משל פון עטהיניל:
ק 2 ה 2 + נסі = ק 2 ה 3 ס²
ק 2 ה 2 + ס² נסі = ק 2 ה 4 ס² 2
כיידריישאַן
דאס איז אַ כעמישער רעאַקציע, וואס איז אין קאָנטאַקט מיט וואַסער. עס אויך אַקערז אין צוויי סטאַגעס. זאל ס קוק אין עס אויף די משל פון עטהיניל:
ה 2 אָ, + ק 2 ה 2 = ק 2 ה 3 טאַקע
א מאַטעריע וואָס איז געגרינדעט נאָך דער ערשטער בינע אָפּרוף גערופֿן וויינאַל אַלקאָהאָל.
רעכט צו דער פאַקט אַז לויט צו די הערשן עלטעקאָוואַ טאַקע פונקטיאָנאַל גרופּע קענען ניט זיין שכייניש צו די טאָפּל בונד, ריעריינדזשמאַנט פון אַטאָמס, ווי אַ רעזולטאַט פון וואָס די וויינאַל אַלקאָהאָל איז געגרינדעט אַסעטאַלדעהידע.
דער פּראָצעס פון כיידריישאַן אָפּרוף אויך באקאנט ווי אַלקינע קוטשעראָוואַ.
ברענען
דעם ינטעראַקשאַן פּראָצעס פון אַלקינעס מיט זויערשטאָף אין הויך טעמפּעראַטור. באַטראַכטן ברענען סאַבסטאַנסיז פון דעם גרופּע מיט אַסעטאַלין למשל:
2 ק 2 ה 2 + 2אָ 2 = 2 ה 2 אָ + CO 2 + 3 ק
ווען אַ וידעפדיק פון זויערשטאָף, אַסעטאַלין, און אנדערע אַלקינעס ברענען אָן די פאָרמירונג פון טשאַד. אזוי אַלאַקייטיד בלויז טשאַד מאַנאַקסייד און וואַסער. דאָ איז די יקווייזשאַן פון דעם אָפּרוף מיט למשל פּראָפּינע:
4אָ 2 + C 3 ה 4 = 2 ה 2 אָ, + 3סאָ 2
ברענען אנדערע אַסעטילעניק כיידראָוקאַרבאַנז אויך אַקערז סימאַלערלי. ווי אַ רעזולטאַט, וואַסער איז רעלעאַסעד און טשאַד דייאַקסייד.
אנדערע ריאַקשאַנז
אויך אַסעטילענעס זענען טויגעוודיק פון ריאַקטינג מיט די סאָלץ פון מעטאַלס אַזאַ ווי זילבער, קופּער און קאַלסיום. אזוי עס איז אַ סאַבסטיטושאַן פון הידראָגען מעטאַל אַטאָמס. באַטראַכטן דעם בייַשפּיל אין מיינונג פון דער אָפּרוף מיט אַסעטאַלין און זילבער נייטרייט:
ק 2 ה 2 + 2אַגנאָ3 = אַג 2 ק 2, + 2נה 4 ניט קיין 3 + 2 ה 2 אָ
אן אנדער טשיקאַווע פּראָצעס ינוואַלווינג אַלקינעס - זעלינסקי אָפּרוף. דעם פאָרמירונג פון בענזין פֿון אַסעטאַלין ווען עס איז כיטיד צו 600 דיגריז סעלסיוס אין די בייַזייַן פון אַקטיווייטיד טשאַד. די יקווייזשאַן פֿאַר דעם אָפּרוף קענען זיין אויסגעדריקט ווי גייט:
3 ק 2 ה 2 = ק 6 ה 6
פּאַלימעראַזיישאַן פון אַלקינעס ווי מעגלעך - דעם פּראָצעס פון פאַרבאַנד פון עטלעכע מאַלאַקיולז פון די מאַטעריע אין אַ פּאָלימער.
אָפּטראָג
אַלקינע אָפּרוף אַז מיר דיסקאַסט אויבן, זענען צוגעגרייט אין דער לאַבאָראַטאָריע אין עטלעכע וועגן.
דער ערשטער - אַ דעהידראָהאַלאָגענאַטיאָן. עס קוקט אָפּרוף יקווייזשאַן אַזוי:
ק 2 ה 4 בר 2 + 2קאָה = ק 2 ה 2 + 2 ה 2 אָ, + 2קבר
פֿאַר קעריינג אויס דעם פּראָצעס איז צו וואַרעמען די רעאַקטאַנץ, און לייגן עטאַנאָל ווי קאַטאַליסט.
אויך דאָרט איז די מעגלעכקייט פון אַלקינעס פֿון ינאָרגאַניק קאַמפּאַונדז. דאָ איז אַ בייַשפּיל:
קאַק 2 + ה 2 אָ = ק 2 ה 2 + 2קאַ (טאַקע) 2
די ווייַטער אופֿן פון פּראַדוסינג אַלקינע - דעהידראָגענאַטיאָן. דאָ איז אַ בייַשפּיל פון אַזאַ אַ אָפּרוף:
= 3 ה 2 טש 4 + 2 ק 2 ה 2
מיט דעם טיפּ פון אָפּרוף קענען זיין באקומען נישט בלויז עטהינע, אָבער אנדערע אַסעטילעניק כיידראָוקאַרבאַנז.
די נוצן פון אַלקינע
די מערסט וויידלי געניצט אין די אינדוסטריע איז געווען די סימפּלאַסט אַלקינע - עטהינע. עס איז וויידלי געניצט אין דעם כעמישער אינדוסטריע.
- דארף אַסעטאַלין אָדער אנדערע אַלקינעס פֿאַר פּראַדוסינג איינער אנדערע אָרגאַניק קאַמפּאַונדז אַזאַ ווי קעטאָנעס, אַלדעהידעס, און אנדערע סאָלוואַנץ.
- אויך פֿון אַלקינעס קענען זיין באקומען סאַבסטאַנסיז וואָס זענען געניצט אין דעם פּראָדוצירן פון קאַלאָשן, פּאַליוויינאַל קלאָרייד און אנדערע.
- פֿון פּראָפּינע קענען זיין באקומען ווי אַ רעזולטאַט אַסאַטאָון ראַקץ קוטשעראָוואַ.
- דערצו, אַסעטאַלין איז געניצט אין דער צוגרייטונג פון קעמיקאַלז אַזאַ ווי אַסעטיק זויער, עראַמאַטיק כיידראָוקאַרבאַנז, עטאַל אַלקאָהאָל.
- מער אַסעטאַלין איז געניצט ווי אַ ברענוואַרג מיט אַ זייער הויך היץ פון קאַמבאַסטשאַן.
- אויך עטהיניל קאַמבאַסטשאַן אָפּרוף איז געניצט פֿאַר וועלדינג מעטאַלס.
- דערצו, ניצן אַ אַסעטאַלין קענען זיין צוגעגרייט טעקניקאַל טשאַד.
- אויך, דעם מאַטעריע איז געניצט אין שטיין-אַליין ליכט.
- אַסעטאַלין און אנדערע כיידראָוקאַרבאַנז נומער פון דעם גרופּע זענען געניצט ווי פּראָפּעללאַנץ רעכט צו זייַן הויך היץ פון קאַמבאַסטשאַן.
אין דעם אַפּלאַקיישאַן אַלקינעס ענדס.
סאָף
ווי די לעצט טייל פון די טיש איז אַ קיצער פון די פּראָפּערטיעס פון אַסעטאַלין כיידראָוקאַרבאַנז און זייער צוגרייטונג.
| נאמען ריאַקשאַנז | דערקלערונגען | לעמאָשל יקווייזשאַן |
| האַלאָגענאַטיאָן | דערצו אָפּרוף אַ מאַלאַקיול פון די אַסעטילעניק כיידראָוקאַרבאַן האַלאָגען אַטאָמס (בראָמינע, ייאַדיין, קלאָרין, אאז"ו ו). | ק 4 ה 6 + 2י 2 = ק 4 ה 6 פון איך 2 |
| כיידראַדזשאַניישאַן | דערצו אָפּרוף פון אַ אַלקינע מאַלאַקיול הידראָגען אַטאָמס. עס אַקערז אין צוויי סטאַגעס. | C 3 ה 4 + H 2 = C 3 ה 6 C 3 ה 6 + ה 2 = C 3 ה 8 |
| גידראָגאַלאָגעניראָוואַניע | דערצו אָפּרוף פון די אַסעטאַלין מאַלאַקיול כיידראָוקאַרבאַן גידראָגאַלאָגענאָוו (ני, נסі, הבר). עס אַקערז אין צוויי סטאַגעס. | ק 2 ה 2 + ני = ק 2 ה 3 פון איך ק 2 ה 3 + ני פון איך = ק 2 ה 4 איך 2 |
| כיידריישאַן | ריאַקשאַנז, וואָס איז באזירט אויף ינטעראַקשאַן מיט וואַסער. עס אַקערז אין צוויי סטאַגעס. | ק 2 ה 2 + ה 2 אָ = ק 2 ה 3 טאַקע ק 2 ה 3 טאַקע = טש 3 -טשאָ |
| די גאַנץ אַקסאַדיישאַן (קאַמבאַסטשאַן) | אַצעטילענאָווגאָ ריאַקטינג כיידראָוקאַרבאַן מיט זויערשטאָף אין אַ עלעוואַטעד טעמפּעראַטור. דעם טראגט טשאַד מאַנאַקסייד און וואַסער. | 2 ק 2 ה 5 + 5אָ 2 = 2 ה 2 אָ, + 4קאָ 2 2 ק 2 ה 2 + 2אָ 2 = ה 2 אָ + CO 2 + 3 ק |
| ריאַקשאַנז מיט מעטאַל סאָלץ | עס באשטייט אין דעם פאַקט אַז די מעטאַל אַטאָמס זענען סאַבסטאַטוטאַד מיט אַטאָמס אין די מאַלאַקיולז פון הידראָגען אַסעטילעניק כיידראָוקאַרבאַנז. | ק 2 ה 2 + אַגנאָ3 = ק 2 אַג 2 + 2נה 4 ניט קיין 3 + 2 ה 2 אָ |
באַקומען אַלקינעס קענען זיין אין דער לאַבאָראַטאָריע ניצן דרייַ מעטהאָדס:
- ינאָרגאַניק קאַמפּאַונדז;
- דורך דעהידראָגענאַטיאָן פון אָרגאַניק קאַמפּאַונדז;
- דעהידראָהאַלאָגענאַטיאָן אופֿן פון אָרגאַניק סאַבסטאַנסיז.
אַזוי מיר געקוקט בייַ אַלע די גשמיות און כעמישער טשאַראַקטעריסטיקס פון די אַלקינע, זייער מעטהאָדס פון צוגרייטונג, אַפּלאַקיישאַנז אין די אינדוסטריע.
Similar articles
Trending Now