די עסאַנס פון די כעמיש אָפּרוף. די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע סאַבסטאַנסיז (קעמיקאַלז)

כעמיע - די וויסנשאַפֿט פון סאַבסטאַנסיז, זייער מיטל, זייער פּראָפּערטיעס און טראַנספאָרמאַטיאָנס, מיר קריגן ווי אַ רעזולטאַט פון כעמיש ריאַקשאַנז, אין וואָס די יסוד געלייגט דורך די געזעצן פון כעמיע. אַלע גענעראַל כעמיע רעסץ אויף 4 פונדאַמענטאַל געזעצן, פילע פון וואָס עפֿן רוסיש סייאַנטיס. אבער אין דעם אַרטיקל מיר וועלן פאָקוס אויף די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע סאַבסטאַנסיז, וואָס איז אַ טייל פֿון די גרונט געזעצן פון כעמיע.

די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע פון ענין זיין דיסקאַסט אין דעטאַל. אין דער אַרטיקל דער געשיכטע פון דער אנטדעקונג פון די געזעץ, זייַן עסאַנס און קאַמפּאָונאַנץ וועט זייַן דיסקרייבד.

די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע סאַבסטאַנסיז (קעמיקאַלז): די ווערדינג

מאַסע סאַבסטאַנסיז קומט אין אַ כעמישער רעאַקציע איז גלייַך צו די מאַסע פון מאַטעריאַל ריזאַלטינג פון עס.

אבער צוריק צו דער געשיכטע. מער ווי 20 סענטשעריז צוריק גריכיש פילאָסאָף דעמאָקריט אנגענומען אַז אַלע ענין איז ומזעיק פּאַרטיקאַלז. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. און בלויז אין די קסוויי יאָרהונדערט כעמיקער ענגליש אָנהייב ראבערט בוילע פּראָפּאָסעד די טעאָריע: אַלע ענין איז געבויט פון דער קלענסטער פּאַרטיקאַלז פון ענין. בוילע באגלייט יקספּעראַמאַנץ מיט די מעטאַל, באַהיצונג עס צו היץ. ער ווייד כלים איידער און נאָך באַהיצונג, און באמערקט אַז די וואָג געוואקסן. ברענען די האָלץ האט די פאַרקערט ווירקונג - ווייד ווייניקער אַש האָלץ.

מאָדערן געשיכטע

די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע סאַבסטאַנסיז (קעמיקאַלז) געגעבן געלערנטער וניפיקאַטיאָן אין 1748 מוו Lomonosov, און אין 1756 וויטנאַסט עקספּערימענטנים וועג. רוסיש געלערנטער געפֿירט זאָגן. אויב היץ געחתמעט קאַפּסאַלז ווייד צין קאַפּסאַלז און צו באַהיצונג, און דעמאָלט נאָך, עס וועט זיין קלאָר ווי דער טאָג מאַסע קאַנסערוויישאַן געזעץ סאַבסטאַנסיז (קעמיקאַלז). די ווערדינג אויסגעדריקט געלערנטער Lomonosov, זייער ענלעך צו די מאָדערן. רוסיש געלערנטער האט געמאכט אַ ומלייקנדלעך צושטייַער צו דער אַנטוויקלונג פון די אַטאָמישע-מאָלעקולאַר טעאָריע. ער פאַרייניקט די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע סאַבסטאַנסיז (קעמיקאַלז) צו די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון ענערגיע. די איצטיקע דאָקטערין אַפפירמעד די קאַנוויקשאַנז. בלויז דרייַסיק יאר שפּעטער, אין 1789, דער געלערנטער לאַוואָיסיער פון France באשטעטיקט די Lomonosov טעאָריע. אבער וואָס איז געווען בלויז אַ טרעפן. געזעץ, עס איז געווען אין די twentieth יאָרהונדערט (דער אָנהייב), נאָך 10 יאר פון פאָרשונג דורך די דייַטש געלערנטער דזשי לאַנדאָלט.

יגזאַמפּאַלז פון יקספּעראַמאַנץ

באַטראַכטן די יקספּיריאַנסיז אַז קענען באַווייַזן די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע סאַבסטאַנסיז (קעמיקאַלז). יגזאַמפּאַלז:

1. די שיף איז געווען געשטעלט רויט פאָספאָרוס, דעקן טייטלי סטאָפּפּערעד און ווייד. היץ איבער נידעריק היץ. די פאָרמירונג פון ווייַס רויך (פאָספאָרוס אַקסייד) האט געזאגט אַז עס איז געווען אַ כעמישער רעאַקציע. רעוועיגהעד און באַשטעטיקן אַז די וואָג פון די שיף מיט די באקומען מאַטעריע איז ניט געביטן. די יקווייזשאַן פון דער אָפּרוף: 4ף, + 3אָ2 = 2ר2אָ3.
2. נעמען צוויי כלים לאַנדאָלט. אין איין פון זיי Carefully אַזוי ווי נישט צו מישן, גיסן רייידזשאַנץ פירן נייטרייט און פּאַטאַסיאַם ייאַדייד. אין אן אנדער שיף שטעלן פּאַטאַסיאַם טהיאָסיאַנאַטע און פערריק קלאָרייד. איז געווען פֿאַרמאַכט טייטלי. די פּאַן זאָל זיין באַלאַנסט. מישן די אינהאַלט פון יעדער קאַנטיינער. אין איין געל אָפּזעצנ זיך איז געגרינדעט - אַ פירן ייאַדייד, טהיאָסיאַנאַטע באקומען אין אן אנדער פּרעסן טונקל רויט קאָליר. אין די פאָרמירונג פון נייַ סאַבסטאַנסיז וואָג וואָג.
3. זאַזשזשאָם אַ ליכט, און לייגן עס אין אַ קאַנטיינער. כערמעטיקאַלי נאָענט דעם קאַנטיינער. דאָ זענען די וואָג אין וואָג. ווען אַ קאַנטיינער ענדיקן לופט, די ליכט גייט אויס, די כעמישער רעאַקציע פּראָצעס איז געענדיקט. וואָג זענען באַלאַנסט, אַזוי די וואָג פון די רעאַקטאַנץ און דער זעלביקער וואָג פון די קאַמפּאַונדז געגרינדעט.
4. ציען איינער מער דערפאַרונג און באַטראַכטן די משל פון די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע סאַבסטאַנסיז (קעמיקאַלז). פאָרמולע קאַלסיום קלאָרייד - קאַקל2, און סולפאַטע זויער - ה2סאָ4. אין דער אָפּרוף פון די סאַבסטאַנסיז, אַ ווייַס אָפּזעצנ זיך - קאַלסיום סולפאַטע (קאַסאָ4), און הידראָטשלאָריק זויער (הקל). פֿאַר דער עקספּערימענט, מיר דאַרפֿן די וואָג און די שיף לאַנדאָלט. זייער Carefully גיסן אין אַ שיף פון קאַלסיום קלאָרייד און זויער סולפאַטע, אָן מיקסינג זיי, טייטלי סטאָפּפּערעד. מיר וועגן אין די וואָג. דעריבער מישן די רייידזשאַנץ, און אַבזערווינג אַז די ווייַס אָפּזעצנ זיך (קאַלסיום סולפאַטע). דאס ווייזט אַז עס איז געווען אַ כעמישער רעאַקציע. ווידער וועגן שיף. וואָג איז געבליבן די זעלבע. די יקווייזשאַן פֿאַר דעם אָפּרוף וואָלט קוק ווי דעם: קאַקל2, + ה2סאָ4 = קאַסאָ4, + 2הקל.

הויפּט

דער הויפּט ציל פון די כעמיש ריאַקשאַנז אַז ברעכן אַראָפּ מאַלאַקיולז אין דער זעלביקער סאַבסטאַנסיז און דערנאָך פאָרעם נייַ מאַלאַקיולז פון די מאַטעריע. אין דעם פאַל, די נומער פון אַטאָמס פון יעדער מאַטעריע צו די ינטעראַקשאַן און נאָך בלייבט אַנטשיינדזשד. ווען די פאָרמירונג פון נייַ סאַבסטאַנסיז, ענערגיע איז רעלעאַסעד, און ווען זיי ברעכן זיך מיט זייַן אַבזאָרפּשאַן, די פּרעזענט ענערגעטיק ווירקונג, וואָס מאַניפעסץ זיך אין די פאָרעם פון אַבזאָרפּשאַן אָדער מעלדונג פון היץ. בעשאַס די כעמיש אָפּרוף פון די מאַלאַקיול פּרעקורסאָרס - רייידזשאַנץ שפּאַלטן אין אַטאָמס וואָס זענען דעמאָלט דערגרייכט דורך פּראָדוקטן פון די כעמיש אָפּרוף. אַטאָמס זיך בלייַבן אַנטשיינדזשד.

דער אָפּרוף קענען לעצטע פֿאַר סענטשעריז, און קענען פּאַסירן ראַפּאַדלי. אין די פּראָדוצירן פון כעמיש פּראָדוקטן נייטיק צו וויסן די קורס פון פּאַסירונג פון אַ באַזונדער כעמישער רעאַקציע, אַבזאָרפּשאַן אָדער מעלדונג עס פּאַסיז די טעמפּעראַטור וואָס איז נייטיק דרוק, סומע פון רעאַקטאַנץ און קאַטאַליסץ. קאַטאַליסץ - קליין וואָג מאַטעריע, טוט נישט אָנטייל נעמען אין די כעמיש אָפּרוף אָבער באטייטיק ווירקן זייַן גיכקייַט.

ווי צו שרייַבן די כעמיש יקווייזשאַן

געוואוסט די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע סאַבסטאַנסיז (קעמיקאַלז), עס איז מעגלעך צו פֿאַרשטיין ווי צו מאַכן כעמיש יקווייזשאַנז.

1. מיר דאַרפֿן צו וויסן די פאָרמולע פון די רעאַקטאַנץ קומט אין אַ כעמישער רעאַקציע, און פאָרמולע פּראָדוקטן באקומען אין זייַן רעזולטאַט.
2. לינקס געשריבן פאָרמולע רייידזשאַנץ, צווישן וואָס איז געשטעלט די "+" און די רעכט - די פאָרמולע די ריזאַלטינג פּראָדוקט מיט דער צייכן "+" טהערעבעטוועען. אין די פאָרמולאַס פון די רעאַקטאַנץ און די ריזאַלטינג פּראָדוקט איז געשטעלט צייכן "=" אָדער פייַל.
3. די נומער פון אַטאָמס פון אַלע די קאַמפּאָונאַנץ פון די רעאַקטאַנץ מוזן גלייַך די נומער פון פּראָדוקטן אַטאָמס. דעריבער, דער קאָעפפיסיענץ זענען קאַלקיאַלייטיד, וואָס זענען שטעלן אין פראָנט פון פאָרמולאַס.
4. דו זאלסט נישט רירן די פאָרמולאַס פון די לינקס זייַט פון די יקווייזשאַן צו די רעכט אָדער ריעריינדזש זיי.

די ווערט פון די געזעץ

די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע סאַבסטאַנסיז (קעמיקאַלז) געמאכט עס מעגלעך צו אַנטוויקלען אַ טשיקאַווע ונטערטעניק ווי אַ וויסנשאַפֿט. געפינען אויס וואָס.

• גרויס וויכטיקייט פון די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע אין כעמיש סאַבסטאַנסיז אַז אויף דער באזע פון זייַן כעמיש מאַכן חשבונות פֿאַר די אינדוסטריע. רעכן איר ווילן צו באַקומען אַ 9 קג פון קופּער סולפידע. מיר וויסן אַז קופּער און שוועבל אָפּרוף נעמט אָרט אין אַ וואָג פאַרהעלטעניש פון 2: 1. לויט צו דעם געזעץ, די כעמישער רעאַקציע פון קופּער וואָג פון 1 קג און 2 קג פון שוועבל איז באקומען קופּער סולפידע ווייינג 3 קג. ווי מיר דאַרפֿן צו באַקומען די קופּער סולפידע וואָג פון 9 קג, ד"ה 3 מאל מער, און רייידזשאַנץ דאַרפֿן 3 מאל מער. אַז איז 6 קג קופּער און 3 קג פון שוועבל.
• געלעגנהייט צו מאַכן די ריכטיק כעמיש יקווייזשאַן.

סאָף

נאָך לייענען דעם אַרטיקל זאָל ניט האָבן שאלות וועגן די עסאַנס פון די געזעץ פון דער געשיכטע פון זייַן ופדעקונג, צו וואָס, אגב, ינוואַלווד אונדזער באַרימט לאַנדסמאַן, געלערנטער מוו Lomonosov. וואָס ווידער קאָנפירמס ווי גרויס איז די מאַכט אָטטשעסטוועננוי וויסנשאַפֿט. עס אויך איז געווארן קלאָר באַטייַט פון די אנטדעקונג פון דעם געזעץ און זייַן טייַטש. און יענע וואס האט ניט וויסן ווי צו שרייַבן כעמיש יקווייזשאַנז אין שולע, נאָך לייענען דעם אַרטיקל, האָבן צו לערנען אָדער געדענקען ווי צו טאָן עס.