ניטראָגען דייאַקסייד

ניטראָגען כעמיש עלעמענט מיט אַטאָמישע נומער 7 ליגן 5 גרופּע פון די מענדעלעעוו פּעריאָדיש סיסטעם. דעם דיאַטאָמיק גאַז אונטער נאָרמאַל באדינגונגען פון גענוג ינערט. אין די ערד 'ס אַטמאָספער, עס אַקאַונץ דריי קוואַרטערס. די עלעמענט קעראַקטערייזד דורך די ווייַטערדיק אַקסאַדיישאַן שטאַטן: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. עס איז אַ טייל פֿון פילע קאַמפּאַונדז. איינער איז אַ רעדיש-ברוין טאַקסיק גאַז (קעראַקטערייזד דורך די פיייקייַט צו רייצן די רעספּעראַטאָרי שעטעך, קאָזינג פּולמאַנערי ידימאַ ביי הויך קאַנסאַנטריישאַנז), בעת אַ קוואַליטעט שאַרף, בייַסיק רייעך - איז ניטראָגען דייאַקסייד. די פאָרמולע איז NO2. מאָלאַר מאַסע 46.01 ג / מאָל. געדיכטקייַט 2.62 ג / דמ³. בוילינג פונט 21 ° סי ווען צעלאָזן אין וואַסער ריאַקץ מיט אים. די רעפראַקטיווע אינדעקס פון 1.449 (בייַ 20 ° C).

ניטראָגען דייאַקסייד plays אַ וויכטיק ראָלע אין אַטמאָספעריק כעמיע, כולל די פאָרמירונג פון טראָפּאָספעריק אָזאָנע. סימולטאַנעאָוסלי, עס איז אַ הויפּט לופט פּאַלוטאַנט און ינטערמידייט אין די אינדוסטריעלע סינטעז פון ניטריק זויער, וואָס זענען Produced מיליאַנז פון טאָנס יעדער יאָר. דאס איז איינער פון עטלעכע ניטראָגען אַקסיידז (ביינערי ינאָרגאַניק קאַמפּאַונדז פון ניטראָגען און זויערשטאָף) מיט אַקסאַדיישאַן:

• איך - נ2אָ ניטראָגען אַקסייד;

• וו - קיין ניטראָגען מאַנאַקסייד;

• ווו - דיניטראָגען טריאָקסידע נ2אָ3;

• יוו - NO2 ניטראָגען דייאַקסייד און דיניטראָגען טעטראַאָקסידע נ2אָ4;

• וו - דיניטראָגען פּענטאָקסידע, נ2אָ5;

• טריניטראַמידע ען (NO2) 3.

ניטראָגען דייאַקסייד איז לייכט ליקוועפיעד. ער איז כעוויער ווי לופט. אונטער נאָרמאַל באדינגונגען NO2 געמישט (בעערעך 1: 1) צו בלאַס מאַטעריע (זייַן דימער) נ2אָ4. NO2 כעמיע איז געזונט פֿאַרשטאַנען.

דורך אָפּרוף מיט וואַסער איז כיידראַלייזד, די ריזאַלטינג צוויי געגרינדעט זויער (ניטראָוס און ניטריק): 2נאָ2, + ה 2 אָ → הנאָ2, + הנאָ3.

אין ריאַקשאַנז מיט אַלקאַלי סאָלץ זענען געגרינדעט ווי די צוויי אַסאַדז: 2נאַאָה, + 2נאָ2 → נאַנאָ2, + נאַנאָ3, + ה 2 אָ.

ער איז אַ שטאַרק אַקסאַדאַנט טויגעוודיק פון אַקסאַדייזינג סאָ2 צו סאָ3. אין דעם אופֿן עס איז באזירט פאַרמאָג ניטראָוס סולפוריק זויער. די מיטל NO2 פילע סאַבסטאַנסיז, כולל אָרגאַניק קאַמפּאַונדז, שוועבל, טשאַד און פאָספאָרוס, ברענען.

ניטראָגען דייאַקסייד איז בכלל Produced by אַקסאַדיישאַן פון ניטראָגען אַקסייד אַטמאָספעריק זויערשטאָף: אָ 2, + 2נאָ → 2נאָ2

אין דער לאַבאָראַטאָריע, NO2 צוגעגרייט אין צוויי טריט: דיכיידריישאַן פון ניטריק זויער צו דיניטראָגען פּענטאָקסידע, וואָס איז דעמאָלט טהערמאַללי דיקאַמפּאָוזד:

2הנאָ3 → נ2אָ5, + ה 2 אָ,

2נ2אָ5 → 4נאָ2, + אָ 2.

ווי אַ רעזולטאַט פון טערמאַל דיקאַמפּאָוזישאַן פון עטלעכע מעטאַל נייטרייץ קען אויך זיין צוגעגרייט NO2:

2פּב (נאָ 3) 2 → 4נאָ2, + 2פּבאָ, + אָ 2.

די אַקסייד קענען זיין געגרינדעט דורך ריאַקטינג ניטריק זויער (קאַנסאַנטרייטאַד) פון מעטאַלס (למשל, קופּער):

4הנאָ3, + מיט די → 2נאָ2, + מיט די (נאָ 3) 2, + 2ה2אָ.

אונטער דער השפּעה פון ניטריק זויער (קאַנסאַנטרייטאַד) צין דערצו צו ניטראָגען דייאַקסייד, צין זויער געגרינדעט ווי אַ דורך-פּראָדוקט:

4הנאָ3, + סן → ה 2 אָ, + ה2סנאָ3, + 4נאָ2.

עטלעכע קוואלן אַקסייד נ2אָ4 (יוו) איז רעפעררעד צו ווי ניטראָגען טעטראָקסידע. אבער דאָס איז אַ מיסנאָמער, ווי די מאַטעריע איז דיניטראָגען טעטראָקסידע. NO2 יגזיסץ אין יקוואַליבריאַם מיט די בלאַס גאַז נ2אָ4: 2נאָ2↔נ2אָ4.

זינט דעם וואָג איז עקסאָטהערמיק, עס איז שיפטעד צו די זייַט פון NO2 ביי העכער טעמפּעראַטורעס און אין נידעריקער - צו נ2אָ4. דעאַמער פּאַסיז אין די האַרט שטאַט אין אַ טעמפּעראַטור פון מינוס 11.2 ° סי אין אַ טעמפּעראַטור פון 150 דיגריז דיקאַמפּאָוזיז: נ2אָ4 → 2נאָ2, דעמאָלט 2נאָ2 → 2נאָ, + אָ 2.

ניטריק זויער איז סלאָולי ריליסיז NO2, וואָס גיט די קוואַליטעט געל קאָליר פון די מערהייַט פון די סאַמפּאַלז פון דעם זויער:

4הנאָ3 → 4נאָ2, + 2ה2אָ, + אָ 2.

ניטראָגען דייאַקסייד איז לייכט דיטעקטאַד דורך שמעקן אַפֿילו בייַ נידעריק קאַנסאַנטריישאַנז, ינאַליישאַן פון די פּאַרע זאָל זיין אַוווידיד. איינער פּאָטענציעל מקור פון NO2 איז פומינג ניטריק זויער וואָס אַלאַקייץ NO2 אין טעמפּעראַטורעס אויבן 0 דיגריז. פאַרסאַמונג סימפּטאָמס (פּולמאַנערי ידימאַ) יוזשאַוואַלי דערשייַנען נאָך ינאַליישאַן פון פּאַטענטשאַלי טויטלעך דאָסעס פון אַ ביסל שעה. עס איז עטלעכע זאָגן אַז לאַנג-טערמין ויסשטעלן צו NO2 ביי קאַנסאַנטריישאַנז אויבן 40-100 מג / מ³ זאל פאַרמינערן לונג פֿונקציע און פאַרגרעסערן די ריזיקירן פון רעספּעראַטאָרי סימפּטאָמס. אין שטודיום פון עטלעכע סייאַנטיס געגרינדעט אַ לינק צווישן די קאַנסאַנטריישאַן פון NO2 און פּלוצעמדיק וויקלקינד טויט סינדראָום.

ניטראָגען דייאַקסייד געגרינדעט אין רובֿ קאַמבאַסטשאַן פּראַסעסאַז ווו לופט איז געניצט ווי דער אַקסאַדאַנט.

ביי עלעוואַטעד טעמפּעראַטורעס, די ניטראָגען קאַמביינז מיט זויערשטאָף צו פֿאָרמירן ניטריק אַקסייד: אָ 2, + נ 2 → 2נאָ, דעמאָלט קיין איז אַקסאַדייזד אין לופט צו פאָרעם דייאַקסייד אָ 2, + 2נאָ → 2נאָ2:

1. אונטער נאָרמאַל אַטמאָספעריק קאַנסאַנטריישאַן איז אַ זייער פּאַמעלעך פּראָצעס.

2. די מערסט מסתּמא מקור פון NO2 זענען ינערלעך קאַמבאַסטשאַן ענדזשאַנז, טערמאַל מאַכט געוויקסן און, צו אַ לעסער מאָס, פּאַפּ מיללס.

3. גאַז כיטערז און פורנאַסעס זענען אויך קוואלן פון דעם אַקסייד. רעקווירעד ניטראָגען איז באַקענענ צו וידעפדיק קאַמבאַסטשאַן לופט, וואָס איז קאָנווערטעד צו ניטראָגען אַקסיידז ביי הויך טעמפּעראַטורעס.

4. אין כאַוסכאָולדז נאַפט כיטערז און גאַז כיטערז זענען אויך קוואלן פון NO2.

5. ניטראָגען דייאַקסייד דזשענערייטאַד בייַ אַטמאָספעריק יאָדער טעסטינג (רעדיש קאָליר שוועמל וואָלקן).

6. עטלעכע לאַנדווירטשאַפטלעך געביטן פון זייַן ייבערפלאַך קאַנסאַנטריישאַנז קענען דערגרייכן 30 ג / מ³.

7. NO2 איז אויך געוויינטלעך Produced by דונער, רעגן.