דעפיניטיאָן פון אַ אַטאָם און אַ מאָלעקולאַר. דעפיניטיאָן פון די אַטאָם ביז 1932

פון דער צייַט פון אַנטיקוויטי צו די מיטל פון די 18 יאָרהונדערט, וויסנשאַפֿט איז געווען דאַמאַנייטאַד דורך דער געדאַנק אַז אַ אַטאָם איז אַ פּאַרטיקאַלז פון ענין וואָס קענען ניט זיין צעטיילט. ענגליש געלערנטער, ווי געזונט ווי נאַטוראַליסט די דאַלטאָן געגעבן די דעפֿיניציע פון די אַטאָם ווי דער קלענסטער טייל פון די כעמיש עלעמענט. מוו לאָמאָנאָסאָוו אין זייַן אַטאָמישע-מאָלעקולאַר טעאָריע איז ביכולת צו באַשטימען די אַטאָם און מאַלאַקיולז. ער איז זיכער אַז די מאַלאַקיולז ער גערופן "קאָרפּוסקלעס" צונויפשטעלנ זיך פון "עלעמענטן" - אַטאָמס - און זענען אין קעסיידערדיק באַוועגונג.

די מענדעלייעוו געגלויבט אַז דאָס סובוניט פון סאַבסטאַנסיז וואָס מאַכן אַרויף די מאַטעריאַל וועלט ריטיין אַלע זייַן פּראָפּערטיעס נאָר אויב עס איז נישט אונטערטעניק צו די צעשיידונג. אין דעם אַרטיקל מיר וועט באַשליסן די אַטאָם ווי אַ כייפעץ פון די מיקראָוואָרלד און לערנען זייַן פּראָפּערטיעס.

דער הינטערגרונט פון די טעאָריע פון די אַטאָם סטרוקטור

אין די 19 יאָרהונדערט, די דערקלערונג פון די ינדיוויסאַבילאַטי פון די אַטאָם איז בכלל אנגענומען. רובֿ סייאַנטיס געגלויבט אַז די פּאַרטיקאַלז פון אַ איין כעמישער עלעמענט קענען נישט אונטער קיין צושטאנדן ווענדן אין אַטאָמס פון אן אנדער עלעמענט. די רעפּראַזיישאַנז געדינט ווי די באַזע אויף וואָס די דעפֿיניציע פון די אַטאָם איז באזירט ביז 1932. אין די סוף פון די 19 יאָרהונדערט, פונדאַמענטאַל דיסקאַוועריז זענען געמאכט אין וויסנשאַפֿט אַז געביטן דעם פונט פון מיינונג. ערשטער פון אַלע, אין 1897, דער ענגליש פיזיקיסט ד"י טהאָמסאָן דיסקאַווערד אַ עלעקטראָן. דעם פאַקט ראַדיקאַללי געביטן די געדאנקען פון סייאַנטיס וועגן די ינדיוויסאַבילאַטי פון די קאַמפּאָונאַנץ פון אַ כעמישער עלעמענט.

ווי צו באַווייַזן אַז אַ אַטאָם איז קאָמפּליצירט

אַפֿילו איידער דער ופדעקונג פון די עלעקטראָן , סייאַנטיס יונאַנאַמאַסלי שטימען אַז די אַטאָמס האָבן קיין אָפּצאָל. דעמאָלט עס איז געגרינדעט אַז די עלעקטראָנס זענען לייכט יקסטראַקטיד פון קיין כעמישער עלעמענט. זיי קענען זיין געפונען אין אַ פלאַם, זיי זענען קאַריערז פון אַ עלעקטריק קראַנט, זיי זענען באפרייט דורך סאַבסטאַנסיז בעשאַס X-Ray ראַדיאַציע.

אבער אויב די עלעקטראָניקס זענען אַרייַנגערעכנט אין אַלע די אַטאָמס אָן ויסנעם און זענען נעגאַטיוולי באפוילן, דעמאָלט עס זענען נאָך עטלעכע פּאַרטיקאַלז אין די אַטאָם אַז דאַווקע האָבן אַ positive אָפּצאָל, אַנדערש די אַטאָמס וואָלט נישט זיין עלעקטריק נייטראַל. הילף צו אַנראַוואַל די סטרוקטור פון די אַטאָם איז געהאלטן דורך אַזאַ אַ גשמיות דערשיינונג ווי ראַדיאָאַקטיוויטי. עס האט די ריכטיק דעפֿיניציע פון אַ אַטאָם אין פיזיק, און דעמאָלט אין כעמיע.

ומזעיק שטראַלן

דער פראנצויזיש פיסיזער יי בעקקערעל ערשטער דיסקרייבד די דערשיינונג פון די ימישאַן דורך אַטאָמס פון זיכער כעמיש עלעמענטן, וויזשוואַלי ומזעיק שטראַלן. זיי ייאַנייז די לופט, פאָרן דורך סאַבסטאַנסיז, גרונט די בלאַקינג פון די פאָוטאַגראַפיק פּלאַטעס. שפּעטער, די קוריעס און Rutherford געפֿונען אַז ראַדיאָאַקטיוו סאַבסטאַנסיז זענען Transformed אין אַטאָמס פון אנדערע כעמיש יסודות (אַזאַ ווי יערייניאַם - נעפּטוניום).

ראַדיאָאַקטיוו ראַדיאַציע איז כעטעראַדזשיניאַס אין זאַץ: אַלף פּאַרטיקאַלז, ביתא פּאַרטיקאַלז, גאַמאַ שטראַלן. אזוי, די דערשיינונג פון ראַדיאָאַקטיוויטי באשטעטיקט אַז פּאַרטיקאַלז פון די פּעריאָדיש טיש זענען אַ קאָמפּלעקס סטרוקטור. דעם פאַקט איז געווען די סיבה פֿאַר די ענדערונגען אַרייַנגערעכנט אין די דעפֿיניציע פון די אַטאָם. וואָס פּאַרטיקאַלז טוט די אַטאָם צונויפשטעלנ זיך, גענומען אין חשבון די נייַע וויסנשאפטלעכע פאקטן פון Rutherford? דער ענטפער צו דעם קשיא איז די יאָדער מאָדעל פון די אַטאָם פארגעלייגט דורך די געלערנטער, לויט וואָס עלעקטראָנס אַרום די positive-באפוילן נוקלעוס דרייען.

קאַנטראַדיקשאַנז פון די רוטהערפאָרד מאָדעל

די טעאָריע פון דער געלערנטער, טראָץ איר בוילעט כאַראַקטער, קען נישט אַבדזשעקטיוולי דעפינירן דעם אַטאָם. איר קאַנקלוזשאַנז לויפן טאָמבאַנק צו די פונדאַמענטאַל געזעצן פון טהערמאָדינאַמיקס, לויט וואָס אַלע די עלעקטראָנס וואָס אַרומנעמען אַרום די קערן פאַרלירן זייער ענערגיע און, אָבער וואָס קען זיין, גיכער אָדער שפּעטער זיי מוזן פאַלן אויף עס. די אַטאָם איז חרובֿ אין דעם פאַל. דאָס טוט נישט פאקטיש פּאַסירן, ווייַל די כעמישער עלעמענטן און פּאַרטיקאַלז פון וואָס זיי זענען פארלאנגט עקסיסטירן אין נאַטור פֿאַר אַ לאַנג צייַט. די דעפֿיניציע פון אַ אַטאָם, וואָס איז באזירט אויף דער ראָטערפערד טעאָריע, איז נישט דערקלערט, ווי דער פענאָמענאָן וואָס קומט ווען די ינקאַנדעסאַנט פּשוט סאַבסטאַנסיז פאָרן דורך אַ ביישפילן. נאָך אַלע, די ריזאַלטינג אַטאָמישע ספּעקטראַ האָבן אַ לינעאַר פאָרעם. דאָס איז געווען אין קאָנפליקט מיט די רוטהערפאָרד מאָדעל פון די אַטאָם, לויט צו וואָס די ספּעקטראַ זאָל האָבן קעסיידערדיק. לויט צו די קאָנפליקט פון קוואַנטום מעטשאַניקס, בייַ די פּרעזענט צייַט ילעקטריקס זענען קעראַקטערייזד אין די קערן נישט ווי פונט אַבדזשעקץ, אָבער ווי מיט די פאָרעם פון אַ עלעקטראָן וואָלקן.

די גרעסטע געדיכטקייַט אין אַ זיכער אָרט פון אָרט אַרום די קערן איז באטראכט צו זיין דער אָרט פון דעם פּאַרטאַקאַל אין אַ געגעבן צייַט פון צייַט. עס איז אויך געפונען אַז אין די אַטאָם די עלעקטראָנס זענען לייערד. די נומער פון לייַערס קענען זיין באשלאסן דורך געוואוסט די נומער פון די צייַט אין וואָס די עלעמענט איז ליגן אין די פּעריאָדיש טיש פון די מענדעלייעוו. למשל, אַ פאָספאָרוס אַטאָם כּולל 15 ילעקטראַנז און האט 3 ענערגיע לעוועלס. די גראדן וואָס דיטערמאַנז די נומער פון ענערגיע לעוועלס איז גערופן די הויפּט קוואַנטום נומער.

עס איז געווען יקספּעראַמאַנטאַלי געגרינדעט אַז עלעקטראָניקס פון די ענערגיע גלייַך ליגן נאָענט צו די קערן האָבן די לאָואַסט ענערגיע. יעדער ענערגיע קאָנווערט איז צעטיילט אין סאַבלייוואַלז, און זיי, אין דרייַ, אין אָרביטאַלס. די עלעקטראָניקס ליגן אויף פאַרשידענע אָרביטאַלס האָבן די זעלבע וואָלקן פאָרעם (s, פּ, ד, ו).

פאָרויס פון די אויבן, עס גייט אַז די פאָרעם פון די עלעקטראָן וואָלקן קענען ניט זיין אַרביטראַריש. עס איז שטרענג באשלאסן לויט צו די אָרבאַטאַל קוואַנטום נומער. מיר אויך לייגן אַז דער שטאַט פון אַ עלעקטראָן אין אַ מאַקראָפּאַרטיקלע איז באשלאסן דורך צוויי מער וואַלועס-די מאַגנעטיק און ומדריי קוואַנטום נומערן. דער ערשטער איז באזירט אויף די Schrodinger יקווייזשאַן און קעריזייזיז די ספּיישאַל אָריענטירונג פון די עלעקטראָן וואָלקן באזירט אויף די דרייַ-דימענשאַנאַלייט פון אונדזער וועלט. די רגע פּאַראַמעטער איז די ומדריי נומער, עס דאַטערמאַנז די ראָוטיישאַן פון די עלעקטראָן וועגן זייַן אַקס צוזאמען אָדער טאָמבאַנק קלאַקווייז.

די ופדעקונג פון אַ נעוטראָן

דאַנק צו די ווערק פון די טשאַדוויקק, געפירט דורך אים אין 1932, איז געגעבן אַ נייַ דעפֿיניציע פון אַטאָמישע אין כעמיע און פיזיק. אין זיין יקספּעראַמאַנץ, דער געלערנטער האט פּרוווד אַז די ספּליטינג פון פּאָלאָניום דזשענערייץ ראַדיאַציע געפֿירט דורך פּאַרטיקאַלז וואָס טאָן ניט האָבן אַ אָפּצאָל, מיט אַ מאַסע פון 1.008665. א נייַ עלעמענטאַר פּאַרטאַקאַל איז גערופן אַ נעוטראָן. זיין אנטדעקונג און לערנען פון זייַן פּראָפּערטיעס ערלויבט סאָוויעט סייאַנטיס ך גאַפּאָן און די יוואַנענקאָ צו שאַפֿן אַ נייַע טעאָריע פון דער אַטאָמישע קערעקשאַן סטרוקטור און נייטראַנז.

לויט די נייַע טעאָריע, די דעפֿיניציע פון דער אַטאָם פון ענין האט די פאלגענדע פאָרעם: עס איז אַ סטראַקטשעראַל אַפּאַראַט פון אַ כעמישער עלעמענט, קאַנסיסטינג פון אַ נוקלעוס מיט פּראָטאָנס און נעוטראָן און עלעקטראָנס מאָווינג אַרום אים. די נומער פון positive פּאַרטיקאַלז אין די קערן איז שטענדיק גלייַך צו די אָרדאַל נומער פון די כעמישער עלעמענט אין די פּעריאָדיש סיסטעם.

שפּעטער, פּראָפעסאָר יי זשדאַנאָוו אין זיין יקספּעראַמאַנץ באשטעטיקט אַז אונטער דער השפּעה פון שווער קאָסמיש ראַדיאַציע, אַטאָמישע נוקלייי שפּאַלטן אין פּראָטאָנס און נייטראַנז. אין דערצו, עס איז געווען פּרוווד אַז די פאָרסעס האלטן די עלעמענטאַר פּאַרטיקאַלז אין די האַרץ זענען גאָר ענערגיע-אינטענסיווע. זיי שפּילן אויף זייער קורץ דיסטאַנסאַז (פון די סדר פון 10 ^-23 סענטימעטער), גערופֿן יאָדער. ווי עס איז געזאָגט פריער, מוו לאָמאָנאָסאָוו איז ביכולת צו באַשטימען די אַטאָם און מאַלאַקיולז אויף די יקער פון וויסנשאפטלעכע פאקטן וואס זענען באקאנט צו אים.

דערווייַל, די פאלגענדע מאָדעל איז וויידלי דערקענט: די אַטאָם באשטייט פון אַ קערל און עלעקטראָנס אַרום אים צוזאמען שטרענג דיפיינד טראַדזשעקטאָריעס - אָרביטאַלס. עלעקטראָניקס סיימאַלטייניאַסלי מאַנאַפעסטאַד פּראָפּערטיעס און פּאַרטיקאַלז, און כוואליעס, וואָס איז, האָבן אַ צווייענדיק נאַטור. כּמעט אַלע פון זייַן מאַסע איז קאַנסאַנטרייטאַד אין די יקער פון די אַטאָם. עס באשטייט פון פּראָטאָנס און נעוטראָאָנס געבונדן דורך יאָדער פאָרסעס.

איז עס מעגלעך צו ווייזן אַן אַטאָם

עס טורנס אויס אַז יעדער אַטאָם האט אַ מאַסע. פֿאַר משל, עס איז פון הידראָגען 1,67ה10 ^-24 איז געווען אַפֿילו שווער צו ימאַדזשאַן ווי קליין דעם ווערט. צו געפינען די וואָג פון די כייפעץ, טאָן ניט נוצן די וואָג, און די אַסאַלייטער, וואָס איז אַ טשאַד נאַנאָטובע. צו רעכענען די וואָג פון אַ אַטאָם און אַ מאַלאַקיול, די מער באַקוועם איז די קאָרעוו מאַסע. עס ווייזט ווי פילע מאל די וואָג פון אַ מאַלאַקיול אָדער אַן אַטאָם מער ווי 1/12 פון די טשאַד אַטאָם, וואָס איז 1,66ה10 ^-27 קג. קאָרעוו אַטאָמישע מאַסע זענען אנגעוויזן אין די פּעריאָדיש סיסטעם פון כעמישער עלעמענטן, און זיי האָבן קיין ויסמעסטונג.

ססיענטיסץ וויסן אַז די אַטאָמישע מאַסע פון אַ כעמישער עלעמענט איז די דורכשניטלעך ווערט פון די מאַסע נומערן פון אַלע זייַן יסאָטאָפּעס. עס טורנס אויס אַז אין נאַטור די וניץ פון איין כעמיש עלעמענט קענען האָבן פאַרשידענע מאסע. די טשאַרדזשיז פון די נוקלייי פון אַזאַ סטראַקטשעראַל פּאַרטיקאַלז זענען די זעלבע.

ססיענטיסץ האָבן געגרינדעט אַז די יסאָטאָפּעס אַנדערש זייַן אין די נומער פון נעוטראָן אין די קערן, און די אָפּצאָל פון די קערן אין זיי איז די זעלבע. פֿאַר בייַשפּיל, אַ טשלאָר אַטאָם מיט אַ מאַסע פון 35 כּולל 18 נעוטראָן און 17 פּראָטאָנס, און מיט אַ מאַסע פון 37-20 נוטראַנז און 17 פּראָטאָנס. פילע כעמיש עלעמענטן זענען מיקסטשערז פון יסאָטאָפּעס. פֿאַר בייַשפּיל, פּשוט סאַבסטאַנסיז אַזאַ ווי פּאַטאַסיאַם, אַרגאַן, און זויערשטאָף אַנטהאַלטן אַטאָמס רעפּריזענינג 3 פאַרשידענע יסאָטאָפּעס.

Definition of atomicity

עס האט עטלעכע ינטערפּריטיישאַנז. באַטראַכטן וואָס איז מענט דורך דעם טערמין אין כעמיע. אויב די אַטאָמס פון אַ כעמישער עלעמענט זענען ביכולת צו בייַ מינדסטער אַ קורץ צייַט צו עקסיסטירן סעפּעראַטלי, אָן זוכט צו פאָרעם אַ מער קאָמפּליצירט פּאַרטאַקאַל - אַ מאַלאַקיול, דעמאָלט זיי זאָגן אַז אַזאַ סאַבסטאַנסאַז האָבן אַ אַטאָמישע סטרוקטור. למשל, מאַלטי-בינע רעאַקציע פון טשלאָרינאַטיאָן פון מעטיין. עס איז וויידלי געניצט אין דער כעמיע פון אָרגאַניק סינטעז צו פּראָדוצירן די מערסט וויכטיק האַלאָגען מיט דייוואַטיוועס: דיטשלאָראָמעטהאַנע, טשאַד טעטראַטשלאָרידע. אין עס, די טשלאָרע מאַלאַקיולז שפּאַלטן אין אַטאָמס וואָס האָבן אַ הויך אָפּרוף. זיי צעשטערן די סיגמאַ קייטן אין די מעטיין מאַלאַקיול, פּראַוויידינג אַ קייט רעאַקציע פון סאַבסטאַנסאַז.

אן אנדער בייַשפּיל פון אַ כעמישער פּראָצעס פון גרויס וויכטיקייט אין אינדוסטריע איז די נוצן פון הידראָגען פּעראָקסידע ווי אַ דיסינפעקטאַנט און בליטשינג אַגענט. די פעסטקייַט פון אַטאָמישע זויערשטאָף ווי אַ פּראָדוקט פון הידראָגען פּעראָקסידע קלעאַוואַגע קומט ביי ביי לעבעדיק סעלז (אונטער דער קאַמף פון די קאַטאַלאַז ענזיים) און אין לאַבאָראַטאָריע טנאָים. אַטאָמישע זויערשטאָף קוואַלאַטייטיוולי באשלאסן דורך זייַן הויך אַנטיאַקסאַדאַנט פּראָפּערטיעס און זייער פיייקייַט צו צעשטערן פּאַטאַדזשעניק אגענטן: באַקטיריאַ, פונגי און זייער ספּאָרז.

ווי איז די אַטאָמישע שאָל

מיר האָבן שוין קלעראַפייד אַז די סטראַקטשעראַל אַפּאַראַט פון אַ כעמישער עלעמענט האט אַ קאָמפּלעקס סטרוקטור. אַרום די positive-טשאַרדזשינג קערן די נעגאַטיוו פּאַרטיקאַלז זענען ראָוטייטינג עלעקטראָנס. נאָבעל פרייז געווינער ניסן באָר, באזירט אויף דער קוואַנטום טעאָריע פון ליכט, באשאפן זייַן אייגענער דאָקטערין, אין וואָס דער כאַראַקטעריזיישאַן און דעפֿיניציע פון אַ אַטאָם האָבן די פאלגענדע פאָרעם: עלעקטראָנס מאַך אַרום די קערן בלויז צוזאמען עטלעכע סטיישאַנערי טראַדזשעקטאָריעס, אָן ימיטינג ענערגיע. באָהר 'ס לערנען פּרוווד אַז די פּאַרטיקאַלז פון די מיקראָוואָרלד צו וואָס אַטאָמס און מאַלאַקיולז געהערן, טאָן נישט נאָכפאָלגן געזעצן וואָס זענען גילטיק פֿאַר גרויס ללבער-אָבדזשעקץ פון די מאַקראָקאָסם.

די סטרוקטור פון די עלעקטראָן שעלז פון פּאַרטיקאַלז איז געווען געלערנט אין צייטונגען אויף קוואַנטום פיזיק פון אַזאַ סייאַנטיס ווי הונד, פאולוס, קלעכקאָווסקי. אַזוי עס איז געווארן באקאנט אַז עלעקטראָנס טאָן ראָוטיישאַנאַל מאָושאַנז אַרום די קערן נישט טשאַאָטיקאַללי, אָבער אויף זיכער סטיישאַנערי טראַדזשעקטאָריעס. Pauli האט געגרינדעט אַז אין איין ענערגיע גלייַך אויף יעדער פון זייַן אָרביטאַלז s, פּ, ד, ו אין עלעקטראָניש סעלז עס קענען זיין ניט מער ווי צוויי נעגאַטיוולי באפוילן פּאַרטיקאַלז מיט די פאַרקערט ומדריי + 1 און -1.

הונד 'ס הערשן דערקלערט ווי די אָרביטאַלס מיט דער זעלביקער מדרגה פון ענערגיע פּלאָמבירן רעכט מיט עלעקטראָנס.

די קלעכקאָווסקי הערשן, אויך גערופן די הערשן N + 1, דערקלערט ווי די אָרביטאַלס פון פילע-עלעקטראָן אַטאָמס (יסודות פון 5, 6, 7 פּיריאַדז) זענען זייַענדיק אָנגעפילט. אַלע די אויבן געזעצן געדינט ווי אַ טעאָרעטיש יקער פֿאַר די סיסטעם פון כעמישער עלעמענטן באשאפן דורך דמיטרי מענדעלייעוו.

גראַד פון אַקסאַדיישאַן

עס איז אַ פונדאַמענטאַל באַגריף אין כעמיע און קעראַקטערייזאַז די שטאַט פון אַ אַטאָם אין אַ מאָלעקולאַר. די מאָדערן דעפֿיניציע פון די אַקסאַדיישאַן פון אַטאָמס איז ווי גייט: עס איז אַ קאַנדישאַנאַל אָפּצאָל פון אַ אַטאָם אין אַ מאָלעקולאַר, וואָס איז קאַלקיאַלייטאַד פון דער געדאַנק אַז אַ מאָלעקולאַר האט נאָר אַ ייאַניק זאַץ.

די סיבה פון אַקסאַדיישאַן קענען זיין אויסגעדריקט ווי אַ גאַנץ אָדער פראַקשאַנאַל נומער, מיט אַ positive, נעגאַטיוו אָדער נול ווערט. מערסטנס, אַטאָמס פון כעמישער עלעמענטן האָבן עטלעכע דיגריז פון אַקסאַדיישאַן. למשל, אין ניטראָגען דאָס -3, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5. אבער אַזאַ אַ כעמישער עלעמענט ווי פלאָרין אין אַלע זייַן קאַמפּאַונדז האט בלויז איין גראַד פון אַקסאַדיישאַן, גלייַך צו -1. אויב עס איז רעפּריזענטיד דורך אַ פּשוט סאַבסטאַנסאַז, די אַקסאַדיישאַן איז נול. דעם כעמישער ווערט איז באַקוועם צו נוצן פֿאַר די קלאַסאַפאַקיישאַן פון סאַבסטאַנסיז און פֿאַר דיסקרייבינג זייער פּראָפּערטיעס. רובֿ אָפט, דער אַקסאַדיישאַן פון אַ אַטאָם איז געניצט אין כעמיע ווען קאַמפּאָוזינג די יקווייזשאַנז פון אַקסאַדיישאַן-רעדוקציע ריאַקשאַנז.

פּראָפּערטיעס פון אַטאָמס

דאַנקען צו די דיסקאַוועריז פון קוואַנטום פיזיק, די מאָדערן דעפֿיניציע פון די אַטאָם, באזירט אויף דער טעאָריע פון די יוואַנענקאָ און י גאַפּאָן, איז סאַפּלאַמענטאַד דורך די פאלגענדע וויסנשאפטלעכע פאקטן. די סטרוקטור פון די אַטאָמישע קערן טוט נישט טוישן בעשאַס כעמיש ריאַקשאַנז. בלויז סטיישאַנערי עלעקטראָניש אָרביטאַלס זענען אונטערטעניק צו טוישן. זייער סטרוקטור קענען דערקלערן אַ פּלאַץ פון גשמיות און כעמיש פּראָפּערטיעס פון סאַבסטאַנסיז. אויב אַ עלעקטראָן בלעטער אַ סטיישאַנערי אָרביט און גייט צו אַ אָרבאַטאַל מיט אַ העכער ענערגיע אינדעקס, אַזאַ אַ אַטאָם איז גערופן יקסייטאַד.

עס זאָל זיין אנגעוויזן אַז עלעקטראָניקס קענען ניט בלייַבן אויף אַזאַ אָרביטאַלס וואָס זענען ומגעוויינטלעך פֿאַר זיי פֿאַר אַ לאַנג צייַט. אומגעקערט צו זייַן סטיישאַנערי אָרביט, די עלעקטראָן עמיץ אַ ענערגיע קוואַנטום. די לערנען פון אַזאַ קעראַקטעריסטיקס פון סטראַקטשעראַל וניץ פון כעמישער יסודות ווי עלעקטראָן אַפפיליטי, עלעקטראָנעגאַטיוויטי, ייאַנאַזיישאַן ענערגיע ערלויבט סייאַנטיס ניט בלויז צו דעפינירן די אַטאָם ווי די מערסט וויכטיק פּאַרטאַקאַל פון די מיקראָוואָרלד, אָבער אויך לאָזן זיי צו דערקלערן די פיייקייַט פון אַטאָמס צו פאָרעם אַ סטאַביל און ענערדזשעטיקלי מער גינציק מאָלעקולאַר שטאַט פון ענין, שאפן פאַרשידענע טייפּס פון סטאַביל כעמיש באָנד: ייאַניק, קאָוואַלענט-פּאָליאַר און נאָנפּאָלאַר, דאָנער-אַקיאַפּטער (ווי אַ מין פון קאָוואַלענט בונד) און ב מעטאַלליק. די יענער באשטייט די מערסט וויכטיק גשמיות און כעמישער פּראָפּערטיעס פון אַלע מעטאַלס.

עס איז געווען יקספּעראַמאַנטאַלי געגרינדעט אַז די נומער פון אַ אַטאָם קען בייַטן. אַלץ וועט אָפענגען אויף וואָס מאָלעקולאַר עס קומט. דאַנקען צו רענטגענ-ריין אַנאַליז, עס איז מעגלעך צו רעכענען די ווייַטקייט צווישן אַטאָמס אין אַ כעמישער קאַמפּאַונד, ווי געזונט ווי באַשטימען דעם ראַדיוס פון די סטראַקטשעראַל אַפּאַראַט פון דעם עלעמענט. כאָטש די געזעצן פון ווערייישאַן אין די ראַדי פון אַטאָמס קומט אין דער צייַט אָדער אין אַ גרופּע פון כעמישער עלעמענטן, איר קענען פאָרויסזאָגן זייער גשמיות און כעמישער פּראָפּערטיעס. למשל, אין פּיריאַדז מיט אַ פאַרגרעסערן אין די אָפּצאָל פון די קייט פון אַטאָמס, זייער ריידי פאַרקלענערן ("אַטאָם קאַמפּרעשאַן"), אַזוי די מעטאַליק פּראָפּערטיעס פון די קאַמפּאַונדז וויקאַן, און די ניט-מעטאַלליק פּראָפּערטיעס זענען געשטארקט.

אזוי, וויסן פון די אַטאָם סטרוקטור מאכט עס מעגלעך צו באַשטימען די גשמיות און כעמיש פּראָפּערטיעס פון אַלע עלעמענטן וואָס מאַכן אַרויף די פּעריאָדיש סיסטעם פון מענדעלעעוו.