כעמיע: יקערדיק קאַנסעפּס, זוך, טערמינען און געזעצן

כעמיע, יקערדיק קאַנסעפּס וואָס מיר באַטראַכטן - איז די וויסנשאַפֿט וואָס שטודיום די סאַבסטאַנסיז און זייער טראַנספאָרמאַטיאָנס געשעעניש מיט דער ענדערונג אין סטרוקטור און זאַץ, און דעריבער די פּראַפּערטיז. ערשטער, איר דאַרפֿן צו דעפינירן וואָס איז מענט דורך אַ טערמין אַזאַ ווי "מאַטעריע". אויב מיר רעדן וועגן עס אין אַ ברייט חוש, עס איז אַ פאָרעם פון ענין אַז האט אַ מנוחה מאַסע. מאַטעריע איז קיין עלעמענטאַר פּאַרטאַקאַל, למשל, די נעוטראָן. אין כעמיע, דער טערמין איז געניצט אין אַ נעראָוער זינען.

צו אָנהייבן מיט אַ קורץ באַשרייַבונג פון די הויפּט ווערטער און קאַנסעפּס פון כעמיע, אַטאָמישע-מאָלעקולאַר טעאָריע. נאָך וואָס, מיר דערקלערן זיי, ווי געזונט ווי פאָרשטעלן עטלעכע וויכטיק געזעצן פון דעם וויסנשאַפֿט.

יקערדיק קאַנסעפּס פון כעמיע (ענין, אַטאָמס, מאַלאַקיולז) זענען באַקאַנט צו אַלע פון אונדז פון שולע. ונטער איז אַ קורץ באַשרייַבונג פון זיי, ווי ווויל ווי אנדערע, ווייניקער קלאָר ווי דער טאָג טערמינען און דערשיינונגען.

אַטאָמס

ערשטער פון אַלע, אַלע סאַבסטאַנסיז אַז ביסט געלערנט אין כעמיע, קאַמפּאָוזד פון קליין פּאַרטיקאַלז, גערופֿן אַטאָמס. נוטראַנז זענען נישט די זעלבע כייפעץ פון לערנען פון דעם וויסנשאַפֿט. עס זאָל אויך זיין האט געזאגט אַז די אַטאָמס קענען פאַרייניקן מיט יעדער אנדערע, דערמיט מאָלדינג כעמיש קייטן. אין סדר צו ברעכן דעם קשר, נייטיק העצאָע פון ענערגיע. דעריבער, די אַטאָמס אין די נאָרמאַל טנאָים טאָן ניט עקסיסטירן ינדיווידזשואַלי (חוץ "איידעלע גאַז"). זיי זענען קאָננעקטעד מיט יעדער אנדערע אין מינדסטער אין פּערז.

קעסיידערדיק טערמאַל באַוועגונג

קעסיידערדיק טערמאַל באַוועגונג פון די פּאַרטיקאַלז זענען קעראַקטערייזד דורך אַלע וואָס געלערנט כעמיע. די גרונט קאַנסעפּס פון דעם וויסנשאַפֿט קענען ניט דערקלערן, טאָן ניט רעדן וועגן אים. מיט קעסיידערדיק באַוועגונג דורכשניטלעך קינעטיק ענערגיע איז פּראַפּאָרשאַנאַל צו די טעמפּעראַטור פון די פּאַרטאַקאַל (כאָטש עס זאָל זיין אנגעוויזן אַז די ענערגיע אין פאַרשידענע דיסקרעטע פּאַרטיקאַלז). עקין = קט / 2, ווו ק - איז באָלטזמאַנן ס קעסיידערדיק. דעם פאָרמולע איז גילטיק פֿאַר קיין סאָרט פון באַוועגונג. זינט טקין = מוו ^2/2, די באַוועגונג פון מאַסיוו פּאַרטיקאַלז מער סלאָולי. לעמאָשל, אויב דער טעמפּעראַטור איז די זעלבע, די זויערשטאָף מאַלאַקיול אויף דורכשניטלעך מאַך צו 4 מאל סלאָוער ווי טשאַד מאַלאַקיולז. דאס איז ווייַל זייער מאַסע איז מער ווי 16 מאל. די באַוועגונג איז אַסאַלייטינג, טראַנסלאַטיאָנאַל און ראָוטיישאַנאַל. אַסאַלייטינג באמערקט אין פליסיק און האַרט, און גאַזאַרטיק סאַבסטאַנסיז. אבער די טראַנסלאַטיאָנאַל און ראָוטיישאַנאַל רובֿ לייכט געטראגן אויס אין די גאַז. אין ליקווידס, עס איז מער שווער, און אין סאָלידס - אַפֿילו מער שווער.

מאַלאַקיולז

מיר פאָרזעצן צו באַשרייַבן די גרונט קאַנסעפּס און זוך פון כעמיע. אויב די אַטאָמס זענען קאַמביינד מיט יעדער אנדערע, מאָלדינג אַ קליין גרופּע (גערופֿן מאַלאַקיולז), אַזאַ גרופּעס זענען ינוואַלווד אין די טערמאַל באַוועגונג, אַקטינג ווי אַ אַפּאַראַט. אַרויף צו 100 אַטאָמס פאָרשטעלן אין טיפּיש מאַלאַקיולז, און זייער נומער איז די אַזוי גערופֿן הויך-מאָלעקולאַר קאַמפּאַונדז קענען זיין אַרויף צו 105.

ניט-מאָלעקולאַר סאַבסטאַנסיז

אָבער, אַטאָמס זענען אָפֿט קאַמביינד אין אַ ריזיק נומער פון באַנדס פון 107 צו 1027. אין דעם פאָרעם זיי זענען פּראַקטאַקלי ניט מער אָנטייל נעמען אין די טערמאַל באַוועגונג. די אַסאָוסייישאַנז האָבן ביסל געראָטנקייַט צו די מאַלאַקיול. זיי זענען מער ווי ברעקלעך פון אַ האַרט. די סאַבסטאַנסיז זענען גערופֿן ניט-מאָלעקולאַר. אין דעם פאַל, די טערמאַל באַוועגונג איז געטראגן אויס ין די שטיק, און ער קענען פליען ווי מאַלאַקיול. עס איז אַ יבערגאַנג געגנט און סיזעס, וואָס כולל אַסאָוסייישאַנז קאַמפּאָוזד פון אַטאָמס אין אַ סכום פון פֿון 105 צו 107. די פּאַרטיקאַלז זענען אָדער זייער גרויס מאַלאַקיולז אָדער זענען קליין גריינז פון פּודער.

ייאַנז

עס זאָל זיין אנגעוויזן אַז אַטאָמס און גרופּעס קענען פאַרמאָגן אַן עלעקטריש אָפּצאָל. אין דעם פאַל זיי זענען גערופֿן ייאַנז אין דעם וויסנשאַפֿט, ווי כעמיע, יקערדיק קאַנסעפּס פון וואָס מיר זענען געלערנט. זינט ווי טשאַרדזשיז שטענדיק אָפּשטויסן יעדער אנדערע, אַ מאַטעריע וואָס איז פאָרשטעלן אַ היפּש וידעפדיק פון איינער אָדער אנדערע פון די טשאַרדזשיז זאל ניט זיין סטאַביל. די נעגאַטיוו און positive טשאַרדזשיז זענען שטענדיק בייַטנ לויט דער ריי אין די פּלאַץ. אבער אין אַלגעמיין, די מאַטעריע איז ילעקטריקלי נייטראַל. באַמערקונג אַז די טשאַרדזשיז וואָס זענען געהאלטן גרויס אין עלעקטראָסטאַטיקס, פֿון די וויופּוינט פון כעמיע זענען נעגלאַדזשאַבאַל (בייַ 105-1015 אַטאָמס - 1ע).

אָבדזשעקץ פון לערנען אין כעמיע

עס איז נייטיק צו דערקלערן אַז די אַבדזשעקס פון לערנען אין כעמיע שטיצן די דערשיינונגען, וואָס טאָן ניט שטיי אויף, און טאָן ניט ברעכן אַראָפּ די אַטאָמס, אָבער נאָר ריעריינדזש, אַז איז קאָננעקטעד אין אַ נייַ וועג. עטלעכע קייטן זענען צעבראכן, אנדערע זענען געגרינדעט ווי אַ רעזולטאַט. אין אנדערע ווערטער, די נייַ סאַבסטאַנסיז דערשייַנען פֿון די אַטאָמס פון די ערשטע אין דעם זאַץ פון די סטאַרטינג מאַטעריאַלס. אויב די אַטאָמס, און די יגזיסטינג פֿאַרבינדונגען צווישן זיי זענען סטאָרד (למשל, די יוואַפּעריישאַן פון מאָלעקולאַר קאַמפּאַונדז), די פּראַסעסאַז פאַרבינדן צו דעם לערנען פון מער כעמיע און מאָלעקולאַר Physics. אין די פאַל ווו די אַטאָמס זענען געגרינדעט אָדער צעבראכן, עס איז אַ לערנען פון די ונטערטעניק פון יאָדער אָדער אַטאָמישע פיזיק. אָבער, די גרענעץ צווישן די כעמיש און גשמיות דערשיינונגען בלערד. נאָך די אָפּטייל פון וויסנשאַפֿט אין באַזונדער קאַנדישאַנאַל, כוועראַז די נאַטור ינדיוויסיבאַל. דעריבער, קעמיסס זייער נוצלעך וויסן פון פיזיק.

יקערדיק קאַנסעפּס פון כעמיע מיר זענען געווען בעקיצער אַוטליינד. איצט מיר פאָרשלאָגן איר מער צו באַטראַכטן זיי.

לייענען מער וועגן אַטאָמס

אַטאָמס און מאַלאַקיולז - איז עפּעס מיט וואָס פילע מענטשן מיטאַרבעטער כעמיע. יקערדיק קאַנסעפּס, די מוזן זיין קלאר Defined. די פאַקט אַז אַטאָמס עקסיסטירן, צוויי טויזנט יאר צוריק, עס איז געווען אַ מאַך פון זשעני צו טרעפן. דעמאלט, אין די 19 יאָרהונדערט, סייאַנטיס זענען יקספּערמענאַל דאַטן (נאָך ומדירעקט). מיר זענען גערעדט וועגן קייפל באציונגען אַוואָגאַדראָ זאַץ קאַנסטאַנסי געזעצן (אונטן מיר קוקן אין די יקערדיק קאַנסעפּס פון כעמיע). אַטאָם פאָרזעצן צו ויספאָרשן אין די 20 יאָרהונדערט, ווען עס איז געווען שוין אַ פּלאַץ פון דירעקט יקספּערמענאַל זאָגן. זיי זענען באזירט אויף ספּעקטראַסקאַפּי, פֿאַר די סקאַטטערינג פון רענטגענ-שטראַלן, אַלף פּאַרטיקאַלז, נוטראַנז, עלעקטראָנס, אאז"וו די גרייס פון די פּאַרטיקאַלז איז וועגן 1 E- = 1 ° ^-10 עם וואָג פון - .. בעערעך 10 ^-27 - 10 ^-25 קג. אין דעם צענטער פון די פּאַרטיקאַלז איז דורכויס באַפֿוילן האַרץ אַרום וואָס עלעקטראָנס מאַך צו די נעגאַטיוו אָפּצאָל. קערנעל גרייס איז וועגן 10 צו ¹⁵ עם. עס טורנס אויס אַז דאַטערמאַנז די גרייס פון די עלעקטראָן שאָל פון די אַטאָם, אָבער אין דעם פאַל זייַן וואָג איז כּמעט לעגאַמרע קאַנסאַנטרייטאַד אין די קערן. אן אנדער דעפֿיניציע זאָל זיין באַקענענ, קאַנסידערינג די יקערדיק קאַנסעפּס פון כעמיע. כעמישער עלעמענט - אַ טיפּ פון אַטאָמס, אָפּצאָל פון די קערן פון וואָס איז יידעניקאַל.

עס אָפֿט אַקערז פעסטקייַט אַטאָם ווי אַ מינוט פּאַרטאַקאַל מאַטעריע קעמאַקלי ינדיוויסיבאַל. ווי צו פֿאַרשטיין די "כעמישער"? ווי מיר האָבן אנגעוויזן, די אָפּטייל פון דערשיינונגען אין די גשמיות און כעמיש פּראָוביישאַן. אבער פון קורס די עקזיסטענץ פון אַטאָמס. דעריבער, צו באַשטימען די בעסער כעמיע דורך זיי, און ניט וויצע ווערסאַ, די אַטאָמס דורך כעמיע.

כעמישער בונד

דאס איז אַזוי אַז די אַטאָמס זענען געהאלטן צוזאַמען. עס טוט ניט לאָזן זיי צו פליען באַזונדער אונטער דער השפּעה פון טערמאַל באַוועגונג. דאָ זענען די הויפּט קעראַקטעריסטיקס פון קייטן - איז ינטערנוקלעאַר דיסטאַנסע און ענערגיע. דאס איז אויך די גרונט קאַנסעפּס פון כעמיע. דער בונד לענג איז באשלאסן עקספּערימענטאַללי מיט אַ גענוג הויך אַקיעראַסי. ענערגיע - אויך, אָבער ניט שטענדיק. פֿאַר משל, עס איז אוממעגלעך צו אַבדזשעקטיוולי באַשליסן וואָס עס איז אין באַציונג צו אַ באַזונדער קאָמוניקאַציע אין אַ קאָמפּלעקס מאַלאַקיול. אָבער, די ענערגיע פון אַטאָמיזאַטיאָן פון די מאַטעריע required צו ברעכן אַלע יגזיסטינג לינקס איז שטענדיק באשלאסן. ווייל די לענג פון די קשר, איר קענען באַשטימען וואָס אַטאָמס זענען קאָננעקטעד (זיי האָבן אַ קורץ דיסטאַנסע), און וואָס - ניט (מער דיסטאַנסע).

די קאָואָרדאַניישאַן נומער און קאָואָרדאַניישאַן

יקערדיק קאַנסעפּס פון אַנאַליטיקאַל כעמיע אַרייַננעמען די צוויי ווערטער. וואָס טאָן זיי מיינען? זאל ס פּנים עס.

די קאָואָרדאַניישאַן נומער איז די נומער פון ניראַסט שכנים פון אַז באַזונדער אַטאָם. אין אנדערע ווערטער, די נומער פון יענע מיט וועמען ער איז שייך קעמאַקלי. קאָאָרדינאַטיאָן איז אַ קעגנצייַטיק שטעלע, דרוקן און נומער פון שכנים. אין אנדערע ווערטער, דעם באַגריף איז מער מעאַנינגפול. לעמאָשל, די קאָואָרדאַניישאַן נומער פון ניטראָגען מאַלאַקיולז קוואַליטעט פון אַמאָוניאַ און ניטריק זויער, די זעלבע - 3. אָבער, זיי האָבן פאַרשידענע קאָואָרדאַניישאַן - איז ניט-פּליינער און פלאַך. עס איז באשלאסן יראַספּעקטיוו פון דער נאַטור פון דער קשר צווישן רעפּראַזאַנטיישאַנז, כוועראַז די אַקסאַדיישאַן שטאַט און וואַלענטקייַט פון - די געדאנק פון קאַנדישאַנאַל, וואָס זענען Created אין סדר צו שטייַגן צו פאָרויסזאָגן די קאָואָרדאַניישאַן און זאַץ.

פעסטקייַט פון מאַלאַקיול

מיר האָבן שוין גערירט אויף דעם באַגריף, קאַנסידערינג די יקערדיק קאַנסעפּס און געזעצן פון כעמיע בעקיצער. איצט וווינען אויף עס אין מער דעטאַל. אין טעקסטבוקס אָפט פעסטקייַט פון די מאַלאַקיול ווי נידעריקער נייטראַל מאַטעריע פּאַרטיקאַלז, וואָס האט זייַן כעמישער פּראָפּערטיעס, און קענען עקסיסטירן ינדיפּענדאַנטלי. עס זאָל זיין אנגעוויזן אַז דעם דעפֿיניציע איז איצט אויס פון טאָג. ערשטער, די פאַקט אַז אַלע די פיסיסיסץ און קעמיסס אָפּשיקן צו אַ מאַלאַקיול, מאַטעריע פּראָפּערטיעס זענען נישט געראטעוועט ווערן. וואַסער דיססאָסיאַטעס, אָבער עס ריקווייערז לפּחות 2 מאַלאַקיולז. דער גראַד פון דיססאָסיאַטיאָן פון וואַסער - איז 10 ^-7. אין אנדערע ווערטער, דעם פּראָצעס זאל זיין אונטער צו בלויז איין מאַלאַקיול פון 10 מיליאָן. אויב איר האָבן אַ איין מאַלאַקיול, אָדער איז עס אַפֿילו אַ הונדערט, איר קענען ניט קריגן אַ געדאַנק פון זייַן דיססאָסיאַטיאָן. די פאַקט אַז די טערמאַל ווירקונג פון כעמיש ריאַקשאַנז בכלל אַרייַננעמען די ינטעראַקשאַן ענערגיע צווישן מאַלאַקיולז. דעריבער, זיי קענען ניט זיין געפֿונען אויף איין פון זיי. און כעמיש און גשמיות פּראָפּערטיעס פון מאָלעקולאַר סאַבסטאַנסיז קענען ווערן באשלאסן בלויז דורך אַ גרויס גרופּע פון מאַלאַקיולז. אין דערצו, עס זענען אגענטן וואס זענען ביכולת צו עקסיסטירן אויף זייער אייגן, "דער קלענסטער" פּאַרטאַקאַל ינדעפיניטעלי גרויס און זייער אַנדערש פון קאַנווענשאַנאַל מאַלאַקיולז. די מאַלאַקיול איז יסענשאַלי אַ גרופּע פון אַטאָמס זענען נישט ילעקטריקלי באַפֿוילן. אין די באַזונדער פאַל, עס קענען זיין איינער אַטאָם, למשל, ניט. די גרופּע מוזן קענען צו אָנטייל נעמען אין די DIFFUSION, ווי ווויל ווי אין אנדערע טייפּס פון טערמאַל באַוועגונג, אַקטינג ווי אַ אַפּאַראַט.

ווי איר קענען זען, איז נישט אַזוי פּשוט יקערדיק קאַנסעפּס פון כעמיע. די מאַלאַקיול - איז עפּעס וואָס זאָל זייַן Carefully געהאלטן. עס האט זייַן אייגן פּראָפּערטיעס, און מאָלעקולאַר וואָג. וועגן די יענער מיר איצט דיסקוטירן.

מאָלעקולאַר מאַסע

ווי צו באַשליסן די מאָלעקולאַר וואָג פון די דערפאַרונג? איין וועג - באזירט אויף אַוואָגאַדראָ ס געזעץ, די קאָרעוו געדיכטקייַט פון פּאַרע. די מערסט פּינטלעך אופֿן איז מאַסע ספּעקטראַמאַטרי. עלעקטראָן נאַקט אויס פון די מאַלאַקיול. די ריזאַלטינג יאָן איז ערשטער דיספּערסט אין אַן עלעקטריש פעלד און דעמאָלט דעפלעקטעד דורך זייַן מאַגנעטיק דרך. אָפּצאָל צו מאַסע פאַרהעלטעניש איז באשלאסן דורך די מאַגנאַטוד פון די דיווייישאַן. עס זענען אויך מעטהאָדס באזירט אויף די פּראָפּערטיעס אַז האָבן סאַלושאַנז. אָבער מאַלאַקיול אין אַלע די קאַסעס מוזן דאַווקע זיין אין באַוועגונג - אין די לייזונג אין וואַקואָ צו אַ גאַז. אויב זיי טאָן ניט רירן, עס איז אוממעגלעך צו אַבדזשעקטיוולי רעכענען זייער וואָג. און זייער זייער עקזיסטענץ אין דעם פאַל עס איז שווער צו דיטעקט.

פֿעיִקייטן פון ניט-מאָלעקולאַר סאַבסטאַנסיז

גערעדט וועגן זיי זאָגן אַז זיי זענען קאַמפּאָוזד פון אַטאָמס, ניט מאַלאַקיולז. אָבער, די זעלבע איז אמת מיט רעספּעקט צו די איידעלע גאַסיז. די אַטאָמס באַוועגן פרעעלי, אַזוי בעסער יבערנעמען זייער מאָנאָהידריק מאַלאַקיולז. אבער, דאָס איז נישט וויכטיק. עס איז וויכטיק אַז ניט-מאָלעקולאַר סאַבסטאַנסיז, עס איז אַ פּלאַץ פון אַטאָמס, וואָס זענען לינגקט צוזאַמען. עס זאָל זיין אנגעוויזן אַז די אָפּטייל פון אַלע סאַבסטאַנסיז אויף די מאָלעקולאַר און ניט-מאָלעקולאַר ניט גענוגיק. די אָפּטייל פון די קשר מער מעאַנינגפול. באַטראַכטן, פֿאַר למשל, די חילוק אין די פּראָפּערטיעס פון גראַפיטע און דימענט. ביידע פון זיי זענען טשאַד, אָבער דער ערשטער - ווייך, און די צווייט - אַ האַרט. ווי טאָן זיי אַנדערש זייַן פון יעדער אנדערער? דער חילוק איז נאָר אין זייער קאַנעקטיוויטי. אויב מיר באַטראַכטן די סטרוקטור פון גראַפיטע, מיר קענען זען אַז שטאַרק באציונגען עקסיסטירן בלויז אין צוויי דימענשאַנז. אבער אין די דריט זייער באַטייַטיק ינטעראַטאָמיק דיסטאַנסאַז, דעריבער, עס איז אַ שטאַרק בונד. גראַפיטע איז גרינג צו צעטל און שפּאַלטן צוזאמען די Layers.

קאַנעקטיוויטי ביניען

אַנדערש, עס איז גערופֿן אַ ספּיישאַל ויסמעסטונג. עס רעפּראַזענץ די נומער פון דימענשאַנז פון די פּלאַץ, קעראַקטערייזד אין אַז די קעסיידערדיק (כּמעט Infinite) סקעלעט סיסטעם (שטאַרק לינקס). די וואַלועס אַז עס קענען נעמען, - 0, 1, 2 און 3. דעריבער, עס איז נייטיק צו ויסטיילן די דרייַ-דימענסיאָנאַללי קאָננעקטעד, לאַמאַנאַץ, און אינזל קייט (מאָלעקולאַר) ביניען.

געזעץ פון באַשטימט פּראַפּאָרשאַנז

מיר האָבן שוין געלערנט די גרונט קאַנסעפּס פון כעמיע. דער מאַטעריאַל איז געווען בעקיצער געהאלטן דורך אונדז. איצט זאָגן וועגן די געזעץ אַז אַפּלייז צו עס. וסואַללי עס איז פאָרמולאַטעד ווי גייט: קיין איין קאָמפּאָנענט (י.ע., ריין), ראַגאַרדלאַס פון די שטייגער אין וואָס עס איז געווען באקומען, האט דער זעלביקער קוואַליטאַטיווע און קוואַנטיטאַטיווע זאַץ. אבער וואָס טוט דער באַגריף פון "ריין מאַטעריע"? זאל ס פּנים עס.

צוויי טויזנט יאר צוריק, ווען די סטרוקטור פון די סאַבסטאַנסיז קענען ניט זיין מער דירעקט מעטהאָדס צו לערנען ווען עס זענען געווען ניט אַפֿילו יקערדיק כעמיש קאַנסעפּס און געזעצן פון כעמיע, באַקאַנט צו אונדז, עס איז געווען באשלאסן דעסקריפּטיוועלי. לעמאָשל, די וואַסער - איז אַ פליסיק וואָס קאַנסטאַטוץ די יקער פון סיז און ריווערס. עס האט ניט שמעקן, קאָלירן, געשמאַק. עס האט אַזאַ אַ מעלטינג און ייַז קאַלט פונט, פון עס איז בלוי קופּער סולפאַטע. זאַלץ וואַסער איז ווייַל עס איז נישט ריין. אָבער, סאָלץ קענען זיין צעשיידט דורך דיסטאַליישאַן. ווי דעם, די דיסקריפּטיוו אופֿן, באשלאסן די יקערדיק כעמיש קאַנסעפּס און געזעצן פון כעמיע.

פֿאַר סייאַנטיס בייַ די צייַט עס איז געווען ניט קלאָר ווי דער טאָג אַז די פליסיק אַז איז כיילייטיד אין פאַרשידן וועגן (דורך ברענען הידראָגען סולפאַטע דיכיידריישאַן, סיוואַטער דיסטאַליישאַן), האט דער זעלביקער זאַץ. גרויס ופדעקונג אין וויסנשאַפֿט איז געווען דער דערווייַז פון דעם פאַקט. עס איז געווארן קלאָר אַז די פאַרהעלטעניש פון זויערשטאָף און הידראָגען קענען ניט זיין געביטן סמודלי. דעם מיטל אַז די יסודות צונויפשטעלנ זיך פון אַטאָמס - ינדיוויסיבאַל פּאָרשאַנז. אזוי קאַמפּאַונדז פון די פאָרמולע זענען צוגעגרייט, און אויך סובסטאַנטיאַטעד סייאַנטיס פאַרטרעטונג פון מאַלאַקיולז.

נאַואַדייז קיין מאַטעריע בפֿירוש אָדער ימפּליסאַטלי באשלאסן בפֿרט קליימז אלא ווי מעלטינג, טעם אָדער קאָליר. וואַסער - ה ₂ אָו אויב עס זענען אנדערע מאַלאַקיולז, עס וועט ניט מער זיין ריין. דעריבער, ריין מאָלעקולאַר מאַטעריע איז איינער וואָס איז קאַמפּאָוזד פון בלויז איין מין פון מאַלאַקיולז.

אָבער, אין דעם פאַל, זייַן מיט עלעקטראָליטעס? נאָך אַלע, זיי אַרייַננעמען ייאַנז זענען פאָרשטעלן, ניט נאָר מאַלאַקיולז. מיר דאַרפֿן צו זייַן מער שטרענג דעפֿיניציע. ריין מאָלעקולאַר מאַטעריע איז איינער וואָס איז קאַמפּאָוזד פון מאַלאַקיולז פון איין טיפּ, און עפשער אויך ריווערסאַבאַל פּראָדוקטן פון זייער גיך קאַנווערזשאַן (יסאָמעריזאַטיאָן יוניאַנז, דיססאָסיאַטיאָן). די וואָרט "שנעל" אין דעם קאָנטעקסט מיטל אַז אויף די פּראָדוקטן, מיר קענען נישט באַקומען באַפרייַען פון, זיי מיד ריאַפּיר. די וואָרט "ריווערסאַבאַל" ינדיקייץ אַז די קאַנווערזשאַן איז ניט געבראכט צו אַ סוף. אויב נאָטיפיעד, דעמאָלט עס איז בעסער צו זאָגן אַז עס איז אַנסטייבאַל. אין דעם פאַל עס איז נישט אַ ריין מאַטעריע.

די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע פון ענין

דעם געזעץ האט זינט די אור אַלטע צייטן געווען באקאנט אין מעטאַפאָריקאַל פאָרעם. עס סטייטיד אַז דער ענין קענען ניט זיין Created און ינדאַסטראַקטיבאַל. דערנאך זענען געקומען זייַן קוואַנטיטאַטיווע פאָרמולאַטיאָן. לויט צו דעם, די וואָג (און די שפּעט 17 יאָרהונדערט - וואָג) איז אַ מאָס פון דער סומע פון מאַטעריע.

די געזעץ אין די געוויינטלעך פאָרעם איז געווען אָפּענעד אין 1748 Lomonosov. אין 1789, עס צוגעגעבן לאַוואָיסיער, אַ פראנצויזיש געלערנטער. הייַנטצייַטיק זייַן פאָרמולאַטיאָן איז ווי גייט: די מאַסע פון די סאַבסטאַנסיז קומט אין כעמישער רעאַקציע איז גלייַך צו די מאַסע פון סאַבסטאַנסאַז אַז רעזולטאַט פון עס.

אַוואָגאַדראָ ס געזעץ, די געזעץ פון וואָלומעטריק באציונגען גאַסאַז

די לעצטע איינער איז געווען פאָרמולאַטעד אין 1808 דורך דזשל געי-Lussac, פראנצויזיש געלערנטער. איצט דעם געזעץ איז האָט גערופֿן דעם געזעץ פון געי-Lussac. לויט צו אים, די באַנד פון ריאַקטיוו גאַסאַז זענען צו איינער דעם אנדערן ווי געזונט ווי צו דעם באַנד פון די ריזאַלטינג גאַזאַרטיק פּראָדוקטן ווי אַ גאַנץ קליין נומערן.

מוסטער, וואָס געפֿונען געי-Lussac, דערקלערט די געזעץ, וואָס איז געווען אָפּענעד אַ ביסל שפּעטער, אין 1811, אַמעדעאָ אַוואָגאַדראָ, אַ איטאַליעניש געלערנטער. עס שטאַטן אַז אונטער גלייַך טנאָים (דרוק און טעמפּעראַטור) אין די גאַסאַז בעת דער זעלביקער באַנד, דער זעלביקער נומער פון מאַלאַקיולז פאָרשטעלן.

צוויי וויכטיק קאַנסאַקווענסאַז נאָכפאָלגן פֿון די געזעץ פון אַוואָגאַדראָ. דער ערשטער ליגט אין דעם פאַקט אַז אונטער יידעניקאַל טנאָים, איינער בראָדעווקע פון קיין גאַז אַקיאַפּייז גלייַך באַנד. דיספּלייסמאַנט פון אָדער אונטער נאָרמאַל באדינגונגען (וואָס זענען די טעמפּעראַטור 0 ° C און 101.325 קפּאַ) איז געווען 22.4 ליטער. די רגע קאַנסאַקוואַנס פון דעם געזעץ ווי גייט: די וואָג פאַרהעלטעניש פון די גאַסאַז בעת דער זעלביקער סומע אונטער גלייַך טנאָים, גלייַך צו די פאַרהעלטעניש פון זייער מאָלאַר מאַסע.

עס איז אן אנדער געזעץ, וואָס זיכער דאַרפֿן צו זייַן דערמאנט. מיר וועלן דערציילן איר וועגן עס בעקיצער.

פּעריאָדיש געזעץ און טיש

ד אויך מענדעלעעוו, באזירט אויף דער כעמישער פּראָפּערטיעס פון עלעמענטן און די אַטאָמישע און מאָלעקולאַר סיינטיס וואס דיסקאַווערד דעם געזעץ. דעם געשעעניש גענומען שטעלן 1 מערץ 1869 פּעריאָדיש געזעץ איז איינער פון די מערסט וויכטיק אין נאַטור. עס קענען זיין סטייטיד ווי גייט: פּראָפּערטיעס פון עלעמענטן געגרינדעט פון קאָמפּלעקס און פּשוט סאַבסטאַנסיז און האָבן אַ פּעריאָדיש אָפענגיקייַט אויף די טשאַרדזשיז פון די נוקלייי פון אַטאָמס.

פּעריאָדיש טיש, וואָס איז געווען Created by מענדעלעעוו, באשטייט פון זיבן פּיריאַדז און אַכט גרופּעס. גרופּעס גערופֿן זייַן ווערטיקאַל קאָלומנס. עלעמענץ ין יעדער פון זיי האָבן ענלעך גשמיות און כעמישער פּראָפּערטיעס. די גרופּע, אין דרייען, איז צעטיילט אין סאַב-גרופּעס (הויפּט און זייַט).

די האָריזאָנטאַל ראָוז אין דעם טיש אָפּשיקן צו די פּיריאַדז. עלעמענטן וואָס זענען אין זיי, אַנדערש זייַן צווישן זיך, אָבער זיי טאָן האָבן אין פּראָסט - די פאַקט אַז זייער לעצט עלעקטראָנס אין דער זעלביקער ענערגיע מדרגה. אין דער ערשטער צייַט זענען בלויז צוויי עלעמענטן. ה איז הידראָגען און העליום ער. די אַכט יסודות זענען אין די רגע צייַט. אין די פערט פון זייער שוין 18. מענדעלעעוו דעזיגנייטיד דעם פּעריאָד ווי דער ערשטער גרויס. אין די פינפט און 18 עלעמענטן, זייַן סטרוקטור איז ענלעך צו דער פערט. ווי טייל פון די זעקסט - 32 עלעמענטן. דער זיבעטער איז ניט פאַרטיק. דעם פּעריאָד הייבט מיט די פראנצויזיש (FR). מיר קענען יבערנעמען אַז עס וועט אַנטהאַלטן 32 עלעמענטן, ווי געזונט ווי זעקסט. אָבער, אַזוי ווייַט בלויז 24 געפֿונען.

הערשן אָטקעטאַ

לויט צו די הערשן אָטקעטאַ אַלע יסודות טענד צו צו קריגן אַ עלעקטראָן אָדער פאַרלירן עס אין סדר צו האָבן אַ 8-עלעקטראָן קאָנפיגוראַטיאָן פון די איידעלע גאַז ניראַסט צו זיי. די ייאַנאַזיישאַן ענערגיע - איז דער סכום פון ענערגיע required צו באַזונדער די עלעקטראָן פֿון די אַטאָם. אָטקעטאַ הערשן שטאַטן אַז ווען מאָווינג פון לינקס צו רעכט אויף די פּעריאָדיש טיש איר דאַרפֿן מער ענערגיע צו באַזייַטיקן אַ עלעקטראָן. דעריבער, זאכן וואָס זענען אויף די לינקס זייַט, זוכן צו ענשור אַז פרייַ אַ עלעקטראָן. אויף די פאַרקערט, די ליגן אויף די רעכט זייַט, לאָעט צו קויפן עס.

געזעצן און די גרונט קאַנסעפּס פון כעמיע, מיר בעקיצער אַוטליינד. פון קורס, דאָס איז בלויז גענעראַל אינפֿאָרמאַציע. אין איין אַרטיקל עס איז אוממעגלעך צו רעדן וועגן אַזאַ אַ ערנסט וויסנשאַפֿט אין דעטאַל. יקערדיק קאַנסעפּס און געזעצן פון כעמיע ווי אַוטליינד אין דעם אַרטיקל - איז אַ סטאַרטינג פונט פֿאַר ווייַטער לערנען. נאָך אַלע, אין דעם וויסנשאַפֿט עס זענען פילע סעקשאַנז. עס איז, למשל, אָרגאַניק און ינאָרגאַניק כעמיע. יקערדיק קאַנסעפּס פון יעדער פון די סעקשאַנז פון דעם וויסנשאַפֿט קענען זיין געלערנט פֿאַר אַ לאַנג צייַט. אבער די דיסקרייבד אויבן, אָפּשיקן צו גענעראַל ישוז. דעריבער, מיר קענען זאָגן אַז די זענען די גרונט קאַנסעפּס פון אָרגאַניק כעמיע, ווי געזונט ווי ינאָרגאַניק.