ניטריק זויער

שטאַרק מאָנאָבאַסיק זויער, וואָס איז אין נאָרמאַל באדינגונגען בלאַס פליסיק וואָס טורנס געל בעשאַס סטאָרידזש זאל זיין אין אַ האַרט שטאַט, קעראַקטערייזד דורך צוויי קריסטאַליין מאָדיפיקאַטיאָנס (מאַנאַקליניק אָדער אָרטהאָרהאָמביק לאַטאַס) אין טעמפּעראַטורעס אונטן מינוס 41.6 ° סי דעם מאַטעריע מיט די כעמיש פאָרמולע - הנאָ3 - ניטריק זויער איז גערופֿן. עס האט אַ מאָלאַר מאַסע 63.0 ג / בראָדעווקע, בשעת זייַן געדיכטקייַט קאָראַספּאַנדז צו 1.51 ג / קמ³. זויער רעפלוקס טעמפּעראַטור איז געווען 82.6 ° C, איז באגלייט דורך דיקאַמפּאָוזישאַן פון די (פּאַרטיייש): 4הנאָ3 → 2ה2אָ, + 4נאָ2, + אָ 2. זויער לייזונג מיט אַ מאַסע בראָכצאָל פון די גרונט מאַטעריע פון 68% בוילז אין אַ טעמפּעראַטור פון 121 ° סי די רעפראַקטיווע אינדעקס פון די ריין מאַטעריע קאָראַספּאַנדז צו 1397. זויער קענען זייַן געמישט מיט וואַסער אין קיין פאַרהעלטעניש און, ווייל אַ שטאַרק עלעקטראָליטע, כּמעט גאָר דיסינטאַגרייט אין ייאַנז ה + און נאָ3-. האַרט פאָרעם - טריהידראַטע און מאָנאָהידראַטע בעת די פאָרמולע: הנאָ3 • 3ה2אָ און הנאָ3 • ה 2 אָ ריספּעקטיוולי.

ניטריק זויער - קעראָוזשאַן אַקטיוו, טאַקסיק מאַטעריע, און אַ שטאַרק אַקסאַדייזינג אַגענט. פון די מיטל עלטער באקאנט אַז נאָמען, ווי "שטאַרק וואַסער» (אַקוואַ Fortis). אַלטשעמיסץ וואס דיסקאַווערד זויער אין די 13 יאָרהונדערט, האט דער נאָמען צו מאַכן זיכער עס ויסערגעוויינלעך פּראָפּערטיעס (קעראָודיד אַלע מעטאַלס חוץ גאָלד), סערפּאַסינג אַ מיליאָן מאל די מאַכט פון אַסיטיק זויער, וואָס אין יענע טעג איז געווען באטראכט די מערסט אַקטיוו. אבער אַפֿילו נאָך דרייַ סענטשעריז עס האט שוין געפֿונען אַז קעראָוד, אַפֿילו גאָלד קענען זיין אַ געמיש פון אַסאַדז אַזאַ ווי ניטריק און הידראָטשלאָריק אין אַ באַנד פאַרהעלטעניש פון 1: 3, וואָס פֿאַר דעם סיבה גערופֿן "אַקוואַ רעגיאַ". דער אויסזען פון אַ געל קאָליר בעשאַס סטאָרידזש איז רעכט צו דער אַקיומיאַליישאַן פון ניטראָגען אַקסיידז אין עס. בנימצא זויער מיט אַ קאַנסאַנטריישאַן מער אָפֿט 68%, און ווען די צופרידן פון די באַזע מאַטעריאַל איבער 89% עס איז גערופֿן "פומינג".

די כעמיש פּראָפּערטיעס פון ניטריק זויער, ויסטיילן עס פון די צעפירן סולפוריק אָדער הידראָטשלאָריק זויער אַז הנאָ3 סטראָנגגער אַקסאַדאַנט דעריבער קיינמאָל רעלעאַסעד הידראָגען אין ריאַקשאַנז מיט מעטאַלס. רעכט צו דער אָקסידאַטיווע פּראָפּערטיעס, עס אויך ריאַקץ מיט פילע ניט-מעטאַלס. און אין ביידע קאַסעס איז שטענדיק געגרינדעט ניטראָגען דייאַקסייד NO2. אין רעדאָקס ריאַקשאַנז, אַ ניטראָגען אָפּזוך אַקערז צו וועריינג דיגריז: הנאָ3, NO2, נ2אָ3, ניט, נ2אָ, נ 2, נה3, וואָס איז באשלאסן דורך די זויער קאַנסאַנטריישאַן און טעטיקייט פון די מעטאַל. די מאַלאַקיולז פון די קאַמפּאַונדז געגרינדעט כּולל ניטראָגען אין אַקסאַדיישאַן שטאַט +5, +4, 3, +2, 1, 0, 3, ריספּעקטיוולי. לעמאָשל, קופּער איז אַקסאַדייזד מיט קאַנסאַנטרייטאַד זויער צו קופּער נייטרייט (וו): קו, + 4הנאָ3 → 2נאָ2, + מיט די (נאָ 3) 2, + 2ה2אָ, און פאָספאָרוס - צו מעטאַפאָספאָריק זויער: פּ, + 5הנאָ3 → 5נאָ2, + הפּאָ3, + 2ה2אָ.

אַנדערש ינטעראַקץ מיט צעפירן ניטריק זויער נאָנמעטאַלס. אין די משל פון דער אָפּרוף מיט די פאָספאָרוס: 3P, + 5הנאָ3, + 2ה2אָ → 3ה3פּאָ4, + 5נאָ געזען אַז די ניטראָגען איז רידוסט צו די דיוואַלענט שטאַט. דער רעזולטאַט איז אַ ניטריק אַקסייד און פאָספאָרוס איז אַקסאַדייזד צו זויער פאָספאַטע. קאָנסענטראַטעד ניטריק זויער אין צומיש מיט הידראָטשלאָריק זויער דיזאַלווז גאָלד: אַו, + 4הקל, + הנאָ3 → קיין + H [אַוקל4] + 2ה2אָ און פּלאַטינום: 3פּט, + 18הקל, + 4הנאָ3 → 4נאָ, + 3ה2 [פּטקל6] + 8ה2אָ. אין די ריאַקשאַנז, טכילעס, הידראָטשלאָריק זויער איז אַקסאַדייזד מיט ניטריק קלאָרין מעלדונג, און דעמאָלט פאָרעם אַ קאָמפּלעקס מעטאַל טשלאָרידעס.

ניטריק זויער איז Produced קאמערשעל באקומען אין דרייַ הויפּט וועגן:

1. אָנהייב - ריאַקטינג די סאָלץ מיט סולפוריק זויער: ה2סאָ4, + נאַנאָ3 → הנאָ3, + נאַהסאָ4. ביז אַהער, עס איז געווען דער בלויז וועג צו, אָבער מיט די אַדווענט פון אנדערע טעקנאַלאַדזשיז, עס איז איצט געניצט אין דער לאַבאָראַטאָריע צו פּראָדוצירן פומינג זויער.
2. צווייט - עס איז אַ וועג פון קרייַזבויגן. ווען לופט איבער אַן עלעקטריש קרייַזבויגן מיט אַ טעמפּעראַטור פון 3000 צו 3500 ° C, אַ טייל פון ניטראָגען אין די לופט ריאַקץ מיט זויערשטאָף, מאָלדינג ניטראָגען מאַנאַקסייד: נ 2, + אָ 2 → 2נאָ, וואָס נאָך קאָאָלינג איז אַקסאַדייזד צו ניטראָגען דייאַקסייד (טוט ניט רעאַגירן אין אַ הויך טעמפּעראַטור מאַנאַקסייד מיט זויערשטאָף) : אָ 2, + 2נאָ → 2נאָ2. דעמאָלט, פּראַקטאַקלי, די גאנצע ניטראָגען דייאַקסייד, אין אַ וידעפדיק פון זויערשטאָף, צעלאָזן אין וואַסער: 2ה2אָ, + 4נאָ2, + אָ 2 → 4הנאָ3.
3. דריט - דעם איז אַ אַמאָוניאַ אופֿן. אַממאָניאַ איז אַקסאַדייזד אויף די פּלאַטין קאַטאַליסט צו ניטראָגען מאַנאַקסייד: 4נה3, + 5אָ2 → 4נאָ, + 6ה2אָ. די ריזאַלטינג ניטראָוס גאַסאַז זענען קולד, און די געגרינדעט ניטראָגען דייאַקסייד, וואָס איז אַבזאָרבד דורך וואַסער. דורך דעם אופֿן, די זויער בעת אַ קאַנסאַנטריישאַן 60 צו 62%.

ניטריק זויער איז וויידלי געניצט אין אינדוסטריע צו פּראָדוצירן דרוגס, דיעס, יקספּלאָוסיווז, ניטריק Fertilizers און ניטריק זויער סאָלץ. אין דערצו, עס איז געניצט פֿאַר די דיסאַלושאַן פון מעטאַלס (למשל, קופּער, פירן, זילבער) אַז טוט ניט רעאַגירן מיט אנדערע אַסאַדז. די צירונג געניצט פֿאַר די פעסטקייַט פון גאָלד אין די צומיש (דאָס איז די הויפּט אופֿן).