אַקסיידז, סאָלץ, באַסעס, אַסאַדז. פּראָפּערטיעס אַקסיידז, באַסעס, אַסאַדז, סאָלץ

מאָדערן כעמיש וויסנשאַפֿט איז אַ ברייט פאַרשיידנקייַט פון fields, און יעדער פון זיי, אין דערצו צו די טעאָרעטיש ראַם, איז פון גרויס פּראַקטיש וויכטיקייט, פּראַקטיש. וועלכער איר פאַרבינדן, אַלץ אַרום - פּראָדוקטן פון כעמיש פּראָדוקציע. די הויפּט סעקשאַנז - איז אַ ינאָרגאַניק און אָרגאַניק כעמיע. באַטראַכטן וואָס די הויפּט קלאסן פון קאַמפּאַונדז רעפעררעד צו ווי ינאָרגאַניק, און וואָס פּראָפּערטיעס זיי האָבן.

די הויפּט קאַטעגאָריעס פון ינאָרגאַניק קאַמפּאַונדז

צו יענע אנגענומען צו די ווייַטערדיק:

1. אַקסיידז.
2. זאַלץ.
3. באַזע.
4. זויער.

יעדער פון די קלאסן איז רעפּריזענטיד דורך אַ גרויס פאַרשיידנקייַט פון ינאָרגאַניק קאַמפּאַונדז און האט אַ ווערט כמעט אין קיין סטרוקטור עקאָנאָמיש און אינדוסטריעלע אַקטיוויטעטן פון מענטש. אַלע הויפּט פּראָפּערטיעס קוואַליטעט פון די קאַמפּאַונדז, ווייל אין נאַטור און געטינג געלערנט אין דער שולע כעמיע קורס איז מאַנדאַטאָרי אין גראַדעס 8-11.

עס איז אַ גענעראַל טיש פון אַקסיידז, סאָלץ, באַסעס, אַסאַדז, וואָס זענען יגזאַמפּאַלז פון יעדער פון די סאַבסטאַנסיז און זייער שטאַט פון אַגגרעגאַטיאָן, ווייל אין נאַטור. א אויך ווייזט די ינטעראַקשאַן פון דיסקרייבינג כעמישער פּראָפּערטיעס. אָבער, מיר וועלן באַטראַכטן יעדער פון די קלאסן סעפּעראַטלי און אין מער דעטאַל.

א גרופּע פון קאַמפּאַונדז - אַקסיידז

אַקסיידז - אַ סאָרט פון ינאָרגאַניק קאַמפּאַונדז קאַנסיסטינג פון צוויי יסודות (ביינערי), איינער פון וואָס איז שטענדיק אָ (זויערשטאָף) פון דער נידעריקער אַקסאַדיישאַן שטאַט -2, שטייענדיק אין צווייט פּלאַץ אין די עמפּיריקאַל פאָרמולע קאַמפּאַונד. לעמאָשל: ען ₂ אָ _5, קאַאָ און אַזוי אויף.

די אַקסיידז זענען קלאַססיפיעד ווי גייט.

אויך נעסאָלעאָבראַזויוסטשיע - איז ניט טויגעוודיק פון מאָלדינג סאָלץ.

וו. זאַלץ-מאָלדינג - זענען טויגעוודיק פון מאָלדינג סאָלץ (מיט די באַסעס, אַמפאָטעריק קאַמפּאַונדז מיט יעדער אנדערע אַסאַדז).

1. זויער - ווען שטעלן אין וואַסער צו פאָרעם אַסאַדז. נאָנמעטאַלס אָפֿט געגרינדעט אָדער מעטאַלס מיט אַ הויך Co (אַקסאַדיישאַן).
2. דורכפֿאַל - פאָרעם באַזע אין די וואַסער גייט אריין. געגרינדעט מעטאַל עלעמענט.
3. אַמפאָטעריק - ווייַזונג זויער-באַזע טאָפּל נאַטור, וואָס איז באשלאסן דורך די אָפּרוף באדינגונגען. געגרינדעט יבערגאַנג מעטאַל.
4. געמישט - אָפֿט אָפּשיקן צו סאָלץ און געגרינדעט יסודות אין עטלעכע אַקסאַדיישאַן שטאַטן.

העכער אַקסייד - איז אַ אַקסייד, ווערין דער מאָלדינג מיטגליד איז אין די מאַקסימום אַקסאַדיישאַן שטאַט. למשל: טע ^_+6. פֿאַר טעללוריום מאַקסימום אַקסאַדיישאַן שטאַט +6, עס מיטל טעאָ ₃ - העכער אַקסייד פֿאַר דעם עלעמענט. די פּעריאָדיש סיסטעם פון יסודות פֿאַר יעדער גרופּע געחתמעט אַלגעמיין עמפּיריקאַל פאָרמולע ווייַזונג דער אויבערשטער אַקסייד פֿאַר אַלע יסודות אין דער גרופּע, אָבער בלויז די הויפּט סובגראָופּ. למשל, אַ ערשטער גרופּע פון יסודות (אַלקאַלי מעטאַלס) איז אַ פאָרמולע פון די פאָרעם ר ₂ אָ, וואָס ינדיקייץ אַז אַלע די יסודות פון די הויפּט סובגראָופּ פון דעם גרופּע וואָלט האָבן אַזאַ פאָרמולע איז העכער אַקסייד. למשל: רב ₂ אָ, קס ₂ אָ און אַזוי אויף.

מיר קריגן די קאָראַספּאַנדינג כיידראַקסייד אין העכער אַקסייד צעלאָזן אין וואַסער (אַלקאַלי, זויער אָדער אַמפאָטעריק כיידראַקסייד).

טשאַראַקטעריסטיקס אַקסיידז

אַקסיידז קענען עקסיסטירן אין קיין שטאַט פון אַגגרעגאַטיאָן ביי פּראָסט באדינגונגען. רובֿ פון זיי איז אין אַ האַרט קריסטאַליין אָדער פּודער פאָרעם (קאַאָ, סיאָ ₂₎ עטלעכע גלויבנס (זויער אַקסיידז) געפֿונען אין די פאָרעם פון ליקווידס (מן ₂ אָ ₇₎ און גאַז (ניט, ניט _2). דעם איז רעכט צו די קריסטאַל לאַטאַס סטרוקטור. בכן, די חילוק אין בוילינג פּוינץ און מעלטינג ווייזט אַז בייַטן צווישן פאַרשידענע טרעגערס פֿון -272 ⁰ C צו 70-80 ⁰ C (און א מאל העכער). די סאָלוביליטי אין וואַסער וועריז.

1. סאַליאַבאַל - יקערדיק מעטאַל אַקסיידז, באקאנט ווי אַלקאַליין, אַלקאַליין ערד, און אַלע די זויער אנדערע ווי סיליציום אַקסייד (יוו).
2. ינסאַליאַבאַל - אַמפאָטעריק אַקסיידז, אַלע אנדערע יקערדיק און סיאָ _2.

וואָס אַקסיידז רעאַגירן?

אַקסיידז, סאָלץ, באַסעס, אַסאַדז ויסשטעלונג ענלעך פּראָפּערטיעס. אַלגעמיינע פּראָפּערטיעס פון כּמעט אַלע אַקסיידז (חוץ נעסאָלעאָבראַזויוסטשיה) - דעם פיייקייַט ווי אַ רעזולטאַט פון ספּעציפיש ינעראַקשאַנז צו פאָרעם פאַרשידן סאָלץ. אבער, פֿאַר יעדער גרופּע פון אַקסיידז טיפּיש זייער ספּעציפיש כעמישער טשאַראַקטעריסטיקס רעפלעקטינג פּראַפּערטיז.

די פּראָפּערטיעס פון די פאַרשידענע גרופּעס אַקסיידז

יקערדיק אַקסיידז - פינגער פונ פוס	אַסידיק אַקסיידז - גלויבנס	צווייענדיק (אַמפאָטעריק) אַקסייד - אַאָ	די אַקסיידז טאָן ניט פאָרעם סאָלץ
1. ריאַקשאַנז מיט וואַסער: פאָרמירונג פון אַלקאַליס (אַקסיידז פון אַלקאַלי און אַלקאַליין ערד מעטאַלס) Fr 2 אָ, + וואַסער = 2פראָה 2. ריאַקשאַנז מיט אַ זויער: פאָרמירונג פון סאָלץ און וואַסער זויער + מיר, + N אָ = ה 2 אָ, + זאַלץ 3. אָפּרוף מיט קאָו, די פאָרמירונג פון סאָלץ און וואַסער ליטהיום אַקסייד, + ניטראָגען אַקסייד (V) = 2לינאָ 3 4. די ריאַקשאַנז ריזאַלטינג אין די יסודות טוישן גלויבנס מיר, + N אָ + C = מיר + CO 0	1. רעאַגענט וואַסער: זויער פאָרמירונג (סיאָ 2 ויסנעם) קאָו, + וואַסער = זויער 2. ריאַקשאַנז מיט באַסעס: גלויבנס 2, + 2קסאָה = קס 2 קאָו 3 + ה 2 אָ 3. ריאַקשאַנז מיט יקערדיק אַקסיידז: זאַלץ פאָרמירונג פּ 2 אָ 5 + 3מנאָ = מן 3 (פּאָ 3) 2 4. רעאַקטיאָנס אָוור: גלויבנס 2, + 2קאַ = C + 2קאַאָ,	ויסשטעלונג צווייענדיק פּראָפּערטיעס ינטעראַקט אויף דער באזע פון זויער-באַזע אופֿן (מיט אַסאַדז, אַלקאַליס, יקערדיק אַקסיידז און זויער אַקסיידז). זינט וואַסער טוט ניט קומען אין קאָנטאַקט. 1. מיט אַ זויער: פאָרמירונג פון סאָלץ און וואַסער אַאָ, + זויער = זאַלץ, + ה 2 אָ 2. באַסעס (אַלקאַלי): פאָרמירונג פון הידראָקסאָ על 2 אָ 3 + ליאָה, + וואַסער = לי [על (טאַקע) 4] 3. אָפּרוף מיט אַסידיק אַקסיידז: צוגרייטונג פון סאָלץ פעאָ, + אַזוי 2 = פעסאָ 3 4. אָפּרוף מיט גאַ: פאָרמירונג פון סאָלץ Fusion מנאָ, + רב 2 אָ = רב 2 טאָפּל זאַלץ מנאָ 2 5. רעאַקטיאָנס Fusion מיט אַלקאַליס און אַלקאַלי מעטאַל קאַרבאָנאַטעס ווי סאָלץ פאָרמירונג על 2 אָ 3 + 2ליאָה = 2ליאַלאָ 2 + ה 2 אָ	פאָרעם ניט אַסאַדז אדער אַלקאַליס. ויסשטעלונג ספּעציפיש פּראָפּערטיעס קוים.

יעדער אויבערשטער אַקסייד געגרינדעט ווי די מעטאַל און נאָנמעטאַל, צעלאָזן אין וואַסער, גיט אַ שטאַרק זויער אָדער אַלקאַלי.

אָרגאַניק אַסאַדז און ינאָרגאַניק

אין קלאסישע געזונט (באזירט אויף עד שטעלעס - ילעקטראַליטיק דיססאָסיאַטיאָן - סוואַנטע אַררהעניוס זויער) - דעם קאַמפּאַונד אין אַ ייקוויאַס מיטל צו דיססאָסיאַטע די H ⁺ קאַטיאָנס און אַניאָנס זויער רעזאַדוז אַ ^-. הייַנט, אָבער, Carefully געלערנט זויער און אונטער אַנהידראָוס באדינגונגען, אַזוי עס זענען פילע פאַרשידענע טיריז ווי צו הידראָקסידעס.

עמפּיריקאַל פאָרמולע אַקסיידז, באַסעס, אַסאַדז, סאָלץ צוגעגעבן בלויז פון די סימבאָלס יסודות און ינדעקסיז ינדיקאַטיוו פון זייער נומער אין די מאַטעריע. לעמאָשל, ינאָרגאַניק אַסאַדז אויסגעדריקט דורך די פאָרמולע H ⁺ זויער רעזאַדו ^נ-. אָרגאַניק סאַבסטאַנסיז האָבן פאַרשידענע טעאָרעטיש מאַפּינג. חוץ עמפּיריקאַל, קענען זיין געשריבן צו זיי פול און קאַנדענסט סטראַקטשעראַל פאָרמולע, וואָס וועט פאַרטראַכטנ זיך ניט בלויז די זאַץ און קוואַנטיטי פון די מאַלאַקיולז, אָבער די סדר פון אָרדענונג פון אַטאָמס, זייער שייכות צו יעדער אנדערער און אַ הויפּט פונקטיאָנאַל גרופּע פֿאַר קאַרבאָקסיליק אַסאַדז -קאָאָה.

אין אַלע ינאָרגאַניקס אַסאַדז זענען צעטיילט אין צוויי גרופּעס:

• אַנאָקסיק - הבר, הקן, הקל און אנדערע;
• זויערשטאָף (אָקסאָ אַסאַדז) - הקלאָ ₃ און אַלע ווו עס זענען זויערשטאָף.

אויך ינאָרגאַניק אַסאַדז קלאַססיפיעד דורך די פעסטקייַט (סטאַביל אָדער סטאַביל - אַלע חוץ קאַרבאָניק און סולפוראָוס, וואַלאַטאַל אָדער אַנסטייבאַל - און סולפוראָוס קוילן). דורך די קראַפט פון שטאַרק אַסאַדז קען זיין: סולפוריק, הידראָטשלאָריק, ניטריק, פּערטשלאָריק, און אנדערע, ווי געזונט ווי שוואַך: הידראָגען סולפידע, די היפּאָטשלאָראָוס און אנדערע.

עס ס 'נישט אַזאַ אַ פאַרשיידנקייַט פון Offers אָרגאַניק כעמיע. די אַסאַדז וואָס זענען אָרגאַניק אין נאַטור, זענען קאַרבאָקסיליק אַסאַדז. זייער פּראָסט שטריך - די בייַזייַן פון די פונקטיאָנאַל גרופּע קאָאָה. לעמאָשל, הקאָאָה (פאָרמיק), _{טש 3} קאָאָה (אַסעטיק זויער), C ₁₇ ה ₃₅ קאָאָה (סטיריק זויער) און אנדערע.

עס זענען אַ נומער פון אַסאַדז, וואָס פאָקוסעס דער הויפּט אָפּגעהיט ווען קאַנסידערינג דעם ונטערטעניק אין דער שולע כעמיע קורס.

1. זאַלץ.
2. ניטריק.
3. פאָספאָריק.
4. הידראָבראָמיק.
5. קוילן.
6. הידראָיאָדיק.
7. סולפוריק.
8. אַסעטיק זויער אָדער עטהאַנע.
9. ביוטיין אָדער ייל.
10. בענזאָיק.

10 די דאזיקע אַסאַדז זענען פונדאַמענטאַל כעמיע סאַבסטאַנסיז קאָראַספּאַנדינג קלאַס אין אַ שולע קורס, און אין אַלגעמיין, אין אינדוסטריע און סינטהעסעס.

פּראָפּערטיעס פון ינאָרגאַניק אַסאַדז

די הויפּט גשמיות פּראָפּערטיעס מוזן זיין אַטריביאַטאַד ערשטער און פאָרעמאָסט אַ אַנדערש שטאַט פון אַגגרעגאַטיאָן. טאקע, עס זענען אַ נומער פון אַסאַדז בעת די פאָרעם פון קריסטאַלז אָדער פּאַודערז (באָריק, פאָספאָריק) אונטער קאַנווענשאַנאַל באדינגונגען. די וואַסט מערהייַט פון געזונט-באקאנט ינאָרגאַניק אַסאַדז איז אַ אַנדערש פליסיק. בוילינג און מעלטינג טעמפּעראַטורעס אויך בייַטן.

זויער קענען גרונט שטרענג ברענט, זינט זיי האָבן אַ קראַפט דיסטרויינג אָרגאַניק געוועב און הויט. פֿאַר די דיטעקשאַן פון אַסאַדז געניצט ינדאַקייטערז:

• מעטאַל מאַראַנץ (אין די געוויינטלעך סוויווע - מאַראַנץ אין זויער - רויט)
• ליטמאַס (אין נייטראַל - פיאַלקע אין זויער - רויט) אָדער אנדערע.

די מערסט וויכטיק כעמיש פּראָפּערטיעס אַרייַננעמען די פיייקייַט צו ינעראַקט מיט ביידע פּשוט און קאָמפּליצירט קאַמפּאַונדז.

די כעמיש פּראָפּערטיעס פון ינאָרגאַניק אַסאַדז

וואָס ינטעראַקט	לעמאָשל פון דער אָפּרוף
1. מיט די פּשוט-מאַטעריע מעטאַלס. פּריקאַנדישאַן: מעטאַל מוזן שטיין עהרנם צו הידראָגען, אַזוי ווי מעטאַלס, הידראָגען נאָך שטייענדיק, זענען נישט טויגעוודיק צו דיספּלייס עס פון די זויער. דער אָפּרוף איז שטענדיק געגרינדעט אין די פאָרעם פון הידראָגען גאַז און זאַלץ.	הקל, + על = אַלומינום קלאָרייד , + ה 2
2. באַסעס. דער רעזולטאַט פון דעם אָפּרוף זענען זאַלץ און וואַסער. אַזאַ ריאַקשאַנז פון שטאַרק אַסאַדז מיט אַלקאַליס זענען גערופֿן נוטראַלאַזיישאַן ריאַקשאַנז.	קיין זויער (שטאַרק) = + סאַליאַבאַל באַזע זאַלץ און וואַסער
3. אַמפאָטעריק הידראָקסידעס. סובטאָטאַל: זאַלץ און וואַסער.	2 + 2הנאָ בערילליום כיידראַקסייד = זייט (קיין 2) 2 (דורכשניטלעך זאַלץ), + 2 ה 2 אָ
4. מיט יקערדיק אַקסיידז. סובטאָטאַל: וואַסער, זאַלץ.	2הקל, + פעאָ = פּרעסן קלאָרייד (וו), + ה 2 אָ
5. אַמפאָטעריק אַקסיידז. גאַנץ ווירקונג: זאַלץ און וואַסער.	2הי, + זנאָ = זני 2 + ה 2 אָ
6. סאָלץ געגרינדעט וויקער אַסאַדז. גאַנץ ווירקונג: זאַלץ און אַ שוואַך זויער.	2הבר, + מגקאָ 3 = מאַגניזיאַם בראָומייד, + ה 2 אָ + CO 2

ווען ינעראַקטינג מיט מעטאַלס רעאַגירן סימאַלערלי ניט אַלע אַסאַדז. קעמיקאַלז (מיינונג 9) אין שולע ינוואַלווז זייער פּליטקע לערנען פון אַזאַ ריאַקשאַנז, אָבער, און אין אַזאַ אַ מדרגה געהאלטן ספּעציפיש פּראָפּערטיעס פון קאַנסאַנטרייטאַד ניטריק און סולפוריק זויער, דורך אָפּרוף מיט מעטאַלס.

הידראָקסידעס: אַלקאַלי, און די ינסאַליאַבאַל אַמפאָטעריק באַסעס

אַקסיידז, סאָלץ, באַסעס, אַסאַדז - אַלע פון די מאַטעריע קלאסן האָבן אַ פּראָסט כעמיש נאַטור פון די קריסטאַל לאַטאַס סטרוקטור איז דערקלערט, און די קעגנצייַטיק השפּעה פון די אַטאָמס אין די מאַלאַקיולז. אָבער, אויב עס איז געווען מעגלעך צו געבן אַ זייער ספּעציפיש דעפֿיניציע פֿאַר די אַקסייד, דעמאָלט דער זויער און באַזע צו טאָן עס האַרדער.

פּונקט ווי אַסאַדז, באַסעס אויף די טעאָריע פון עד זענען סאַבסטאַנסיז טויגעוודיק פון דיסינטאַגרייטינג אין אַ ייקוויאַס לייזונג מיט מעטאַל קאַטיאָנס מיר ^{N +} און אַניאָנס גידראָקסאָגרופּפּ טאַקע ^-.

צעטיילט דורך די באַזע קאַטעגאָריע ווי גייט:

• סאַליאַבאַל אָדער אַלקאַלי (שטאַרק באַזע ינדאַקייטערז טשאַנגינג קאָלירן). געגרינדעט מעטאַל איך, וו גרופּעס. למשל: קאָו, נאַאָה, ליאָה (י.ע. זענען רעקאָרדעד בלויז הויפּט גרופּע יסודות);
• שוואַך סאַליאַבאַל אָדער ינסאַליאַבאַל (מיטל שטאַרקייַט, טאָן ניט טוישן די קאָליר פון ינדאַקייטערז). למשל: מאַגניזיאַם כיידראַקסייד, פּרעסן (וו), (ווו), און אנדערע.
• מאָלעקולאַר (שוואַך באַזע אין אַ ייקוויאַס מיטל רעווערסיבלי דיססאָסיאַטע זיך ייאַנז מאַלאַקיול). לעמאָשל: ען ₂ ה _4, אַמינעס, אַמאָוניאַ.
• אַמפאָטעריק הידראָקסידעס (צווייענדיק ויסשטעלונג באַזע-זויער פּראָפּערטיעס). למשל: אַלומינום כיידראַקסייד, בערילליום, צינק און אַזוי אויף.

יעדער גרופּע דערלאנגט געלערנט אין דער שולע קורס פון כעמיע אין דער "גראָונדס". כעמיע קלאַס 8-9 ינוואַלווז דיטיילד לערנען פון אַ ביסל סאַליאַבאַל קאַמפּאַונדז און אַלקאַליעס.

די הויפּט קוואַליטעט פֿעיִקייטן פון גראָונדס

אַלע אַלקאַלי און סאַליאַבאַל קאַמפּאַונדז געפֿונען אין נאַטור אין די האַרט קריסטאַליין שטאַט. די מעלטינג טעמפּעראַטור פון זייער יוזשאַוואַלי נידעריק, און שוואַך סאַליאַבאַל הידראָקסידעס צעלייגנ ווען העאַטעד. קאָליר פאַרשידענע גראָונדס. אויב אַלקאַלי ווייַס קריסטאַלז פון די שוואַך סאַליאַבאַל און מאָלעקולאַר באַסעס זאל זיין פון זייער פאַרשידענע פֿאַרבן. די סאָלוביליטי פון רובֿ קאַמפּאַונדז פון דעם סאָרט קענען ווערן געזען אין די טיש, וואָס גיט די פאָרמולע אַקסיידז, באַסעס, אַסאַדז, סאָלץ, זייער סאָלוביליטי איז געוויזן.

אַלקאַליס קענען טוישן די קאָליר פון ינדאַקייטערז ווי גייט: פענאָלפטהאַלעין - פּאָמסן, מעטאַל מאַראַנץ - געל. דאס איז ענשורד דורך די בייַזייַן גידראָקסאָגרופּפּ פּאָטער אין לייזונג. עס איז דעריבער שוואַך סאַליאַבאַל באַזע אַזאַ ריאַקשאַנז טאָן ניט געבן.

די כעמיש פּראָפּערטיעס פון יעדער גרופּע פון פאַרשידענע באַסעס.

כעמישער פּראָפּערטיעס
אַלקאַליס	אַ ביסל סאַליאַבאַל באַסעס	אַמפאָטעריק הידראָקסידעס
אויך ריאַקטאַד מיט גלויבנס (גאַנץ -הידראָטשלאָריק און וואַסער): 2ליאָה, + אַזוי 3 = לי 2 אַזוי 4 + וואַסער וו. ריאַקטאַד מיט אַ זויער (זאַלץ און וואַסער): קאַנווענשאַנאַל נוטראַלאַזיישאַן אָפּרוף (זען אַסאַדז) ווו. ינטעראַקט מיט אַאָ צו פֿאָרמירן הידראָקסאָ זאַלץ און וואַסער: 2נאַאָה, + מיר, + N אָ = נאַ 2 מיר, + N אָ 2, + ה 2 אָ, אָדער נאַ 2 [מיר, + N (טאַקע) 4] יוו. ינטעראַקט מיט אַמפאָטעריק הידראָקסידעס צו פאָרעם סאָלץ גידראָקסאָקאָמפּלעקסניה: די זעלבע ווי מיט די אַד, אָבער אָן וואַסער ך ריאַקטאַד מיט סאַליאַבאַל סאָלץ צו פֿאָרמירן ינסאַליאַבאַל הידראָקסידעס און סאָלץ: 3קסאָה, + פּרעסן קלאָרייד (ווו) = Fe (טאַקע) 3 + 3קסקל ווי. ינטעראַקט מיט צינק און אַלומינום אין די ייקוויאַס לייזונג צו פאָרעם סאָלץ און הידראָגען: 2רבאָה, + 2אַל, + וואַסער = קאָמפּלעקסעד מיט כיידראַקסייד יאָן 2רב [על (טאַקע) 4], + 3 ה 2	אויך ווען כיטיד דעגראַדאַביליטי: = ינסאַליאַבאַל כיידראַקסייד אַקסייד, + וואַסער וו. ריאַקשאַנז מיט אַ זויער (גאַנץ: זאַלץ און וואַסער): Fe (טאַקע) 2, + 2הבר = פעבר 2 + וואַסער ווו. ינטעראַקט מיט גלויבנס: מיר, + N (טאַקע) N + ג = קאָו, + ה 2 אָ	אויך זיי רעאַגירן מיט אַסאַדז צו פאָרעם סאָלץ און וואַסער: כיידראַקסייד, קופּער (וו), + 2הבר = קובר 2 + וואַסער וו. עס ריאַקץ מיט אַלקאַליס: גאַנץ - זאַלץ און וואַסער (צושטאַנד: Fusion) זן (טאַקע) 2, + 2קסאָה = G + 2 ה 2 אָ ווו. רעאַגירן מיט שטאַרק הידראָקסידעס: רעזולטאַט - זאַלץ, אויב דער אָפּרוף אַקערז אין אַ ייקוויאַס לייזונג: Cr (טאַקע) 3 + 3רבאָה = רב 3 [cr (טאַקע) 6]

דאס איז רובֿ פון די כעמיש פּראָפּערטיעס פון אַז אַרויסווייַזן באַזע. כעמיע באַסעס איז פּשוט און אָובייז די אַלגעמיינע געזעצן פון ינאָרגאַניק קאַמפּאַונדז.

קלאַס ינאָרגאַניק סאָלץ. גריידינג, גשמיות פּראָפּערטיעס

באַזירט אויף די פּאָזיציע עד, ינאָרגאַניק סאָלץ זאל ווערן דערמאנט קאַמפּאַונדז אין ייקוויאַס לייזונג צו דיססאָסיאַטע מעטאַל קאַטיאָנס ^{מיר, + N} אַניאָנס און אַניאָנס אַ ^נ-. אַזוי איר קענען ימאַדזשאַן די זאַלץ. פעסטקייַט פון כעמישער גיט נישט איין, אָבער דעם איז די מערסט פּינטלעך.

אין דעם פאַל, לויט צו זייער כעמיש נאַטור, אַלע סאָלץ זענען צעטיילט אין:

• אַסידיק (ווייל קאַטיאָנס קאַנסיסטינג פון הידראָגען). למשל: נאַהסאָ _4.
  
• שליסל (בנימצא ווי טייל פון גידראָקסאָגרופּפּ). למשל: מגאָהנאָ _3, פעאָהקל _2.
• דורכשניטלעך (קאַמפּאָוזד בלויז פון אַ מעטאַל קאַטיאָן און אַ זויער רעזאַדו). למשל: נאַקל, קאַסאָ _4.
• צווייענדיק (אַרייַננעמען צוויי פאַרשידענע מעטאַל קאַטיאָן). למשל: נאַאַל (אַזוי _{4) 3.}
• קאָמפּליצירט (הידראָקסאָ, אַקוואַ קאַמפּלעקסאַז און אנדערע). לעמאָשל: ק ₂ [Fe (CN) _4].

פאָרמולע סאָלץ פאַרטראַכטנ זיך זייער כעמיש נאַטור, ווי געזונט ווי רעדן וועגן די קוואַליטאַטיווע און קוואַנטיטאַטיווע זאַץ פון די מאַלאַקיול.

אַקסיידז, סאָלץ, באַסעס, אַסאַדז האָבן פאַרשידענע פיייקייַט צו סאָלוביליטי, וואָס קענען זיין וויוד אין די ריספּעקטיוו טיש.

אויב מיר רעדן וועגן די שטאַט פון אַגגרעגאַטיאָן פון סאָלץ, עס איז נייטיק צו אָבסערווירן זייער מאַנאַטאַני. זיי עקסיסטירן בלויז אין די האַרט, קריסטאַליין אָדער פּודער פאָרעם. די קאָליר קייט איז גאַנץ דייווערס. די סאַלושאַנז פון קאָמפּלעקס סאָלץ יוזשאַוואַלי האָבן העל סאַטשערייטאַד פֿאַרבן.

כעמישער ינטעראַקשאַן קלאַס סאָלץ מיטל

האָבן ענלעך כעמיש פּראָפּערטיעס פון די באַזע, זויער סאָלץ. אַקסיידז, ווי מיר האבן שוין דיסקאַסט, זענען עפּעס אַנדערש פון זיי אויף דעם פאַקטאָר.

אַלע קענען זיין ידענטיפיעד 4 גרונט טייפּס פון ינטעראַקשאַנז פֿאַר מיטל סאָלץ.

אויך ינטעראַקשאַנז מיט אַסאַדז (נאָר שטאַרק אין טערמינען פון עד) צו פֿאָרמירן אן אנדער זאַלץ און אַ שוואַך זויער:

קקנס, + הקל = קקל, + הקנס

וו. ריאַקשאַנז מיט הידראָקסידעס מיט די אויסזען פון סאַליאַבאַל סאָלץ און ינסאַליאַבאַל באַסעס:

קוסאָ ₄ + 2ליאָה = 2ליסאָ _{סאַליאַבאַל זאַלץ 4} + מיט די (טאַקע) _{2 ינסאַליאַבאַל באַזע}

ווו. ינטעראַקשאַן מיט אנדערע סאַליאַבאַל זאַלץ צו פֿאָרמירן אַ ינסאַליאַבאַל און סאַליאַבאַל סאָלץ:

פּבקל ₂ + נאַ ₂ ד = PBS, + 2נאַקל

יוו. ריאַקשאַנז מיט מעטאַל, facing אין די לינקס עהרנם אַז Forms אַ זאַלץ. אין דעם פאַל די ינקאַמינג מעטאַל מוזן ניט רעאַגירן בייַ פּראָסט באדינגונגען פון ריאַקטינג מיט וואַסער:

מג, + 2אַגקל = מגקל ₂ + 2אַג

דאס זענען די הויפּט טייפּס פון ינטעראַקשאַנז וואָס זענען כאַראַקטעריסטיש פון נאָרמאַל סאָלץ. פאָרמולע קאָמפּלעקס סאָלץ, יקערדיק, אַסידיק און טאָפּל רעדן פֿאַר זיך וועגן די ספּעסיפיסיטי יגזיבאַטאַד כעמישער פּראָפּערטיעס.

פאָרמולע אַקסיידז, באַסעס, אַסאַדז, סאָלץ פאַרטראַכטנ זיך די כעמיש נאַטור פון אַלע טרעגערס פון די קלאסן פון ינאָרגאַניק קאַמפּאַונדז, און דערצו, געבן אַ געדאַנק פון דעם טיטל מאַטעריאַל און זייַן גשמיות פּראָפּערטיעס. דעריבער, זייער שרייבן זאָל באַצאָלן באַזונדער ופמערקזאַמקייַט. א ריזיק פאַרשיידנקייַט פון קאַמפּאַונדז בכלל Offers אונדז אַ אַמייזינג וויסנשאַפֿט - כעמיע. אַקסיידז, אַסאַדז, סאָלץ - איז בלויז טייל פון גוואַלדיק דייווערסיטי.